【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.水的離子積Kw只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大
D.室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5 ,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
【答案】C
【解析】選C。A.水的離子積Kw只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、一定會(huì)影響水的電離程度,但是若外加的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則對(duì)水的電離無(wú)影響,錯(cuò)誤;B.Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與溶液中相關(guān)離子的濃度無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH+OH-;當(dāng)向其中加入少量NH4Cl晶體時(shí),溶液中c(NH)增大,平衡逆向移動(dòng),溶液的pH減小,c(NH)、c(NH3·H2O)都增大,由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的,所以c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大,正確;D.室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,當(dāng)兩種電解質(zhì)的濃度相等時(shí),CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 有關(guān)溴乙烷的下列敘述中,正確的是
A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黃色沉淀生成
B. 溴乙烷不溶于水,能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑
C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng),可生成乙醇
D. 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應(yīng)來(lái)制取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途 ;
(2)若A為淡黃色固體單質(zhì),實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)B的試劑是 ;
(3)若A為單質(zhì),D為弱酸,則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備粗硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則A與D反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是:
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一真空容器中,充入10 mol N2,30 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中,在相同溫度下,向容器中充入NH3,欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同,則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為
A. 20 mol、25% B. 20 mol、75% C. 40 mol、30% D. 10mol、50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
為測(cè)定產(chǎn)品純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:
2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I-
①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:_____________________________。
②測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)__________________ ______________。
(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為______________,滴定反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,可大量共存的離子是( )
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個(gè)原電池在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當(dāng)
A. 正極 B. 負(fù)極 C. 陰極 D. 陽(yáng)極
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