8.下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強(qiáng)酸.當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽.A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F.
下列說法中不正確的是(  )
A.B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D
B.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A可能是Na2S,F(xiàn)是H2SO4
C.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的B與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為:3Cl2+2NH3═N2+6HCl
D.無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿,在一定條件下,B和D都能相互反應(yīng)生成C單質(zhì)

分析 根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A一定是弱酸的銨鹽,因此當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),B是氨氣,則C是氮?dú)猓珼是NO,E是NO2,F(xiàn)是硝酸;如果X是強(qiáng)酸,則B應(yīng)該是H2S,C是S,D是SO2,E是三氧化硫,F(xiàn)是硫酸,這說明A是硫化銨,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A一定是弱酸的銨鹽,因此當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),B是氨氣,則C是氮?dú)猓珼是NO,E是NO2,F(xiàn)是硝酸;如果X是強(qiáng)酸,則B應(yīng)該是H2S,C是S,D是SO2,E是三氧化硫,F(xiàn)是硫酸,這說明A是硫化銨,
A、B可能是氨氣,也可能是硫化氫,氨氣與氧氣生成一氧化氮,硫化氫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,D是NO或SO2,故A正確;
B、當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A可能是Na2S,B是H2S,C是S,D是SO2,E是三氧化硫,F(xiàn)是H2SO4,故B正確;
C、當(dāng)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),B是氨氣,過量的B與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為:3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl,故C錯(cuò)誤;
D、無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿,根據(jù)上面的分析可知,B是氨氣、D是NO或者B是H2S、D是SO2,在一定條件下,B和D反應(yīng)生成氮?dú)饣蛄騿钨|(zhì),故D正確,
故選C.

點(diǎn)評 本題考查考查S和N元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷,是中等難度的試題,也是高考中的常見題型.試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查,該題的突破點(diǎn)是有關(guān)的反應(yīng)條件以及能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體.本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力,提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l);△H=a kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=b J•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=c kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=d kJ•mol-1
下列關(guān)系式中正確的是(  )
A.b<a<0B.b>d>0C.2a=d>0D.2b=c<0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志.通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2;乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為羧基.
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O.
(4)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:
CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
工藝二:
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用工藝二(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.海洋是資源的寶庫,海水中幾乎存在所有的天然元素.海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科,除了研究從海洋中提取常量元素外,還研究從海洋中提取微量元素(濃度小于1mg/L).
(1)海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族;與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫,其離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2->Cl->O2->Na+>Mg2+(用離子符號表示),其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是(用電子式表示).
(3)微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性質(zhì)與鋁元素相似,目前是從綠寶石(主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18)中提取,由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料,因此海水提鈹會成為海洋資源化學(xué)新的研究方向.請寫出:
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式:3BeO•Al2O3•6SiO2
②Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:Be(OH)++3OH-=BeO22-+2H2O.
(4)下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中,不合理的是b(選填編號).
a.海水提溴:海水濃縮$\stackrel{氯氣}{→}$$→_{或水蒸氣}^{熱空氣}$溴蒸氣$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$液溴
b.海水提鎂:海灘貝殼$\stackrel{煅燒}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$→_{電解}^{熔化}$鎂
c.海帶提碘:海帶灼燒$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有機(jī)溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$碘晶體
d.海鹽提純:海鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$精鹽$→_{沉淀}^{稍過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍過量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{鹽酸}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$食鹽晶體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.無機(jī)非金屬材料的品種繁多,用途各異.下列物質(zhì)中屬于無機(jī)非金屬材料的是(  )
①陶瓷,②膽礬,③水泥,④漂白粉,⑤玻璃,⑥晶體硅,⑦液氨.
A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.海水中的元素非常豐富,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,碘存在于海帶中,而溴、碘與氯氣的性質(zhì)相似,化學(xué)上常把它們放在一起研究.
(1)在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣,立即會看到溶液變藍(lán)色.寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
(3)從海水曬鹽后得到的苦鹵中提取溴,可直接通入氯氣將溴離子氧化成單質(zhì)溴,再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴從苦鹵中分離出來.反應(yīng)的離子方程式是2Br-+C12=2C1-+Br2
(4)對比(1)、(2)和(3)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl-、I-、SO2、Br-按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2>I->Br->C1-
(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多,實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①當(dāng)有0.3mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是10.95 g;
②如果將30ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D
A.≥2.52L        B.>2.52L        C.≤2.52L         D.<2.52L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法.有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2(g);△H=-36kJ/mol…①
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是C、D.
A.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+504kJ/mol
B.當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4=υ(CO)時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
D.為維持恒定溫度(不考慮熱量損失),某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí),假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g).當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí),此時(shí)平衡常數(shù)為1.35.
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②;
以及第三步生成四氧化三鐵.請補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平:Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH.
(3)將固體草酸錳MnC2O4•2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱.固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示(質(zhì)量單位為g):則214℃時(shí),剩余固體的成分為MnC2O4.(填化學(xué)式);在280℃時(shí),剩余固體的成分為MnO.(填化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,請回答下列問題:

(1)裝置中導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中,目的是防止倒吸.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),還需向試管a中加入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(3)寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.三氟化銨(NF3)是為電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子蝕刻氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.NF3的摩爾質(zhì)量為71g
B.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1
C.若生成0.2mol HNO3,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏可觀察到紅棕色氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案