【題目】化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識,完成下面內(nèi)容。

(1)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL, 根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號);

②由計算得知,應(yīng)選擇________mL的容量瓶,用托盤天平稱取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確。若定容時仰視刻度線, 則所配制溶液濃度________0.1 mol/L (大于”“等于小于,下同);溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使所配制溶液濃度________0.1 mol/L。

(2)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.蒸發(fā)結(jié)晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①除去洗菜水里的菜葉子和泥土________;

②從食鹽水里獲得食鹽固體________;

③從碘和沙子混合物中獲得碘________;

④從溴水中獲得溴________;

⑤分離CCl4 沸點為76.75℃和甲苯沸點為110.6℃的混合物________。

【答案】AC 500mL 2.0g 小于 大于 D C B A E

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟確定使用的儀器;

②根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格,利用n=c·V計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=n·M計算需稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量;

③根據(jù)c=分析實驗誤差;

(2)①根據(jù)菜葉和泥土是難溶于水的固體分析;

②根據(jù)NaCl在水中溶解度受溫度的影響變化不大分析;

③根據(jù)碘單質(zhì)加熱會直接由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)分析;

④根據(jù)溴單質(zhì)在有機物中容易溶解而在水中溶解度比較小,水與有機物互不相溶分析;

⑤根據(jù)互溶的兩種液體物質(zhì)沸點的不同分離。

(1)①配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,由于沒有規(guī)格是480mL的容量瓶,因此根據(jù)選擇儀器的規(guī)則,要使用500mL的容量瓶,配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,在配制過程中所需的儀器為托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管,因此不需用到的儀器為燒瓶(A)和分液漏斗(C);

②選擇容量瓶的規(guī)格是500mL,由于溶液的濃度是0.1mol/L,根據(jù)n=cV可知需NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,由m=nM可知需稱量NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g;

③若定容時仰視刻度線,則所得溶液的體積偏大,即V偏大,根據(jù)公式c=可知,所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏;

若趁熱轉(zhuǎn)移溶液,由于液體體積熱脹冷縮,則所得溶液的體積偏小,即V偏小,根據(jù)公式c=可知,所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大;

(2)①菜葉子和泥土不溶于水,因此分離菜葉子和泥土,應(yīng)采用過濾操作,合理選項是D;

②從溶液中獲得溶質(zhì)固體,應(yīng)采用結(jié)晶法,因此從食鹽水中獲得食鹽固體,應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶,合理選項是C;

③碘受熱易升華,而沙子不會升華,因此分離碘和沙子混合物可采用升華獲得碘單質(zhì),故合理選項是B;

④溴在有機溶劑中的溶解度較大,而在水中溶解度小,有機物與水互不相溶,因此可采用先萃取然后進行分液的方法從溴水中獲得溴單質(zhì),故合理選項是A;

CCl4和甲苯為兩種互溶的液體,且二者的沸點相差較大,可采用蒸餾的方法分離,故合理選項是E。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是:(

①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO

④NH3→NO2⑤Cu→CuNO32⑥HNO3→NO2

A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計如圖工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題:

(1)硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化的主要目的是________。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B________。

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

(3)操作甲的名稱是_____。

(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需加入少量______(填化學(xué)式),檢驗Fe2是否已全部被氧化的方法為_______________。

(5)稱取14.00 g所得產(chǎn)品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液,恰好完全反應(yīng),則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為____。

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

④當看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是______________________。

(3)測定裝置CClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當看到____________________________現(xiàn)象時,測得標準液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是(

A.28gN2含有的氮原子數(shù)目為NA

B.常溫常壓下,22.4 L Cl2含有的分子數(shù)目為 NA

C.1mol/LK2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

D.在標準狀況下,22.4LCON2的混合物的物質(zhì)的量為1mol

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【題目】反應(yīng)2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達到平衡時,要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(

A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫

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【題目】下圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

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【題目】.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。

1)操作③的名稱為__________ 。

2)試劑X__________(填化學(xué)式),操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為__________ 。

Ⅱ.(3)研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5 價砷(As)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是 As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個公式:大量海鮮+大量維生素 C=砒霜。該使人中毒過程中維生素 C ________(填氧化劑還原劑)

4)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有:KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。

①若0.5 molH2C2O4在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為__________ 。

②將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和 數(shù)目。__________

③若已知H2C2O4為弱酸,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________

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【題目】共生系統(tǒng)能很大程度上提高經(jīng)濟效益。研究硫酸工業(yè)尾氣的共生系統(tǒng)具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上,將Na2CO3Na2S以合適的物質(zhì)的量比配成溶液,吸收富集的SO2,可制取重要的化工原料Na2S2O3,同時放出CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)工業(yè)上,將富含SO2的工業(yè)尾氣降溫液化,收集液態(tài)SO2。用液態(tài)SO2、硫磺(S表示)、液氯為原料,在200℃~250℃活性炭催化條件下合成氯化劑SOCl2。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(3)SOCl2分子的空間構(gòu)型為______________。下列關(guān)于O、S、Se三種同主族元素的敘述正確的是____________(填序號)。

a.沸點:H2O>H2S>H2Se

bH2O分子中H—O—H鍵的鍵角小于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角

c.熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se

dCS2是一種直線型分子,分子中C、S原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(4)氯化亞砜(SOCl2,易揮發(fā)液體,易水解)常用作脫水劑。ZnCl2·xH2O制取無水ZnCl2流程如圖所示:

①利用SOCl2ZnCl2·xH2O混合加熱可制得無水ZnCl2的原因是_________________________________(用化學(xué)方程式和必要的文字解釋)。

②甲同學(xué)認為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無水FeCl3,但乙同學(xué)認為該過程會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。要驗證乙同學(xué)觀點是否正確,可選擇下列試劑中的___________(填序號)。

aK3[Fe(CN)6]溶液 bBaCl2溶液和稀鹽酸

cAgNO3溶液和稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液

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