【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題:

(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,寫出該反應的離子方程式:________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________。

②裝置B的作用是__________________

③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應的化學方程式為__________________

④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是______________________。

(3)測定裝置CClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當看到____________________________現(xiàn)象時,測得標準液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________mol·L1。

【答案】2ClO22CN2CO2N22Cl 稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 加大氮氣的通入量 淀粉溶液 溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色 0.04

【解析】

1)依據(jù)電子轉移數(shù)守恒配平該氧化還原反應方程式;

2)①結合ClO2的特點,從安全隱患角度分析考慮;

②根據(jù)儀器的連接特點作答;

NaClO3H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應用于制備ClO2;

④裝置C中導管液面上升時,說明ClO2在水中過飽和,析出晶體;

3)碘單質與淀粉溶液變藍;再根據(jù)標準溶液滴定待測液的基本實驗操作分析作答;最后依據(jù)電子轉移數(shù)守恒及各物質之間的關系式列式計算。

1ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,本身氯元素化合價降低到穩(wěn)定的-1價,其離子方程式為:2ClO22CN2CO2N22Cl

故答案為:2ClO22CN2CO2N22Cl;

2)①氮氣可稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸,

故答案為:可稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸;

ClO2易溶于水,則裝置B作為安全瓶,可防倒吸,

故答案為:防止倒吸(或作安全瓶)

③裝置A內發(fā)生氧化還原反應,NaClO3作氧化劑,H2O2做還原劑,反應有氧氣生成,結合原子守恒規(guī)律可知,產物中還有水,其化學方程式為:2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O

故答案為:2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O;

④裝置C中導管液面上升時,說明ClO2濃度過大,為防止爆炸,需加大氮氣的通入量,

故答案為:加大氮氣的通入量;

3KI可在酸性條件下被ClO2氧化為I2,因I2與淀粉溶液會變藍,所以可用淀粉溶液作為反應的指示劑,用Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的I2溶液,當?shù)味ㄗ詈笠坏螛藴?/span>Na2S2O3時,錐形瓶內的溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色,說明已達到終點,依據(jù)電子轉移數(shù)守恒規(guī)律列出關系式2ClO2 5I2 10S2O32-,則n(ClO2) = n(S2O32-) = ×0.1000mol·L1×20.00×10-3 L = 4×10-4 mol,因此錐形瓶內ClO2的濃度為c(ClO2) = = 0.04 mol/L

故答案為:淀粉溶液;溶液藍色褪去且半分鐘內不恢復原色;0.04。

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A. Na、Ba2+、Cl、SO42— B. MnO4-、K、I、H

C. Ca2+、HCO3、Cl、K D. H、Cl、Na、CO32—

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1c的名稱是________________

2)檢查裝置氣密性:在bf中加水,水浸沒導管ae末端,______________(填操作步驟),微熱c,容量瓶f有氣泡冒出,導管a內形成一段水柱;停止加熱,_________________________,說明裝置氣密性良好。

3c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱bc,使水蒸氣進入c。

①向c中通水蒸氣的目的是________________________________;

c中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,若有SiF4生成,實驗結果將__________(偏高”“偏低不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結果偏低,原因_______________________________

4)向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定剩余的La3+La3+EDTA1:1絡合),消耗EDTA標準溶液V2 mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為____________(寫出表達式即可,不需化簡)。

5)用樣品進行實驗前,需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗,改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗),測量并計算出氟元素質量,重復多次。該操作的目的是_________________________________________。

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2的空間構型和相同,寫出的電子式:__________________

3)部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系可用圖示表示。

①元素X在元素周期表中的位置是__________________

②寫出元素YZ的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:______________________________。

③第三周期主族元素中非金屬性最強的兩種元素是________________________(填元素符號),用一個化學方程式說明這兩種元素非金屬性的相對強弱:______________________________。

4)第三同期元素的原子所形成的簡單離子中:還原性最弱的陰離子是____________;氧化性最強的陽離子是____________。

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方法二:2Fe(OH)33KClO4KOH2K2FeO43KCl+ 5H2O

1)配平方法一的化學方程式___,再用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目___

___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O

2)方法二中的還原產物為_________ (寫化學式),將方法二的化學方程式改寫為離子方程式 ________ ,根據(jù)反應方程式,氧化性:KClO ________ K2FeO4(填“>”、“<”“=”);

3)利用方法二制備K2FeO4,若有0.5mol K2FeO4生成,轉移的電子數(shù)為___________

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③在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確。若定容時仰視刻度線, 則所配制溶液濃度________0.1 mol/L (大于”“等于小于,下同);溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使所配制溶液濃度________0.1 mol/L

(2)選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。

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①除去洗菜水里的菜葉子和泥土________;

②從食鹽水里獲得食鹽固體________;

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④從溴水中獲得溴________;

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下列推斷不正確的是

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C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4CaCO3

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