【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L-1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需該H2SO4125mL
C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%
D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
【答案】B
【解析】試題分析:A.濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,則需要濃硫酸的體積==125.0mL,故應(yīng)量筒量取該硫酸125.0mL,故B正確;C.水的密度小于硫酸的密度,等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍,稀釋后溶質(zhì)硫酸不變,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,可知混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故C錯(cuò)誤;D.溶液具有均一性濃度不變,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若用CH3COOD與CH3CH2OH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),一段時(shí)間后分子中存在D原子的是( )
①乙酸,②乙醇, ③乙酸乙酯,④水
A. ①④B. ①③④C. ①②③④D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)為____________。
(2)焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是____________(答出一條即可)。
(3)焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配 平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式);當(dāng)生成1molSO2時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應(yīng)式為__________________________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(4)堿浸時(shí),MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因____________________________________。
(6)過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí), SO42-去除率為97.5%,已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(SO42-)=0.040molL-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。
(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(4)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。
(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________,C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:
Ⅰ.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號(hào)①和②,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時(shí)間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時(shí)間后突然加快。
請回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密,在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn),請預(yù)測褪色時(shí)間約為_____。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時(shí)間/s |
Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)) | 20~50 mg·kg-1 |
已知:IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I-+S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為
a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全
c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg-1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請回答下列問題。該小組設(shè)計(jì)的簡單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液;
②用_______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______;
④往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題:
(1)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:______。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用______(填序號(hào))的量筒。
A.100mL B.200mL C.500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外,還要注意______。
(3)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=______,若未除去鎂條表面的氧化膜,則測量結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),OH—向陰極附近
C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成
D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—
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