【題目】等電子體具有相似的化學(xué)特征。下列物質(zhì)中與CO2結(jié)構(gòu)相似的是（ ）

A.N2OB.SiO2C.MgCl2D.COCl2

【答案】A

【解析】

A．N2O由3個原子組成，價電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，故A正確；

B．SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體，結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；

C．MgCl2是離子晶體，CO2是分子晶體，結(jié)構(gòu)不相似，故C錯誤；

D．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子中C原子與Cl原子以單鍵相結(jié)合，與O原子以雙鍵相結(jié)合，C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，則COCl2分子內(nèi)含有3個σ鍵、1個π鍵，所以C原子為sp2雜化；CO2為直線型分子，C原子為sp雜化，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯誤；

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設(shè)計了下列裝置。

已知：Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)

在加熱時：

在低溫時：

試回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是_____________。

⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________________。

⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。

⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。

⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示。

該過程中t2時刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_________mol；若另一過程產(chǎn)生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為___________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅢA族的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ga原子價電子排布圖為________.

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為___;與NO2+互為等電子體的微粒有_____(寫出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定，NH4F、NH4I中，較易分解的是_____,原因是______.

(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有______種。

(5)晶體別有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體(見下圖)，每個頂點為一個硼原子，每個三角形均為等邊三角形。若此結(jié)構(gòu)單元為1個分子，則其分子式為____.

(6)冰晶石(Na3AlF6)由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，ο位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是_________ (填微粒符號)。

(7)A1單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶跑特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若己知Al的原子半徑為dnm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目_____個；Al晶體的密度為_____g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：____________________________。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的(　　)

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做了如下4個實驗：

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；

②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；

③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；

④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。

在4個圖像，縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鹽燃料電池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3：1)直接作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產(chǎn)。

（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1，18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r吸熱44.0kJ，則電池總反應(yīng)3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJmol-1，B電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

（2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5，裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液；b.N2O4+無水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為___（填“a”或“b”)，其電極反應(yīng)式為___。

（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

　

A.可用干燥的pH試紙測量氯水的pH

B.蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3固體

C.用裝置甲除去SO2中的少量HCl

D.用裝置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____________。

(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．

②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________．

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