【題目】某;瘜W(xué)興趣小組制備消毒液(主要成分是NaClO),設(shè)計(jì)了下列裝置。
已知:Cl2和NaOH溶液能發(fā)生下列反應(yīng)
在加熱時(shí):
在低溫時(shí):
試回答下列問(wèn)題:
⑴儀器a的名稱是_____________。
⑵連接好裝置,裝藥品之前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。
⑶A裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
⑷B的作用是___________;冰水的作用是__________________________。
⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。
⑹一定溫度下,向NaOH溶液中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子,其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。
該過(guò)程中t2時(shí)刻參加反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為_________mol;若另一過(guò)程產(chǎn)生的n(Cl-)為5.5mol,n(ClO3-)為1mol,則參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為___________________mol。
【答案】分液漏斗 檢查實(shí)驗(yàn)裝置氣密性 MnO2 +4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 除去氯氣中的HCl 防止溶液溫度升高發(fā)生副反應(yīng)生成NaClO3,降低了產(chǎn)品的產(chǎn)率 沒(méi)有尾氣吸收處理裝置 5 7
【解析】
本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目,難度一般。
(1)儀器a有塞子和開(kāi)關(guān),為分液漏斗;
(2)在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性,若氣密性不好則不能繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
(3)A裝置內(nèi)發(fā)生的就是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng),寫(xiě)出方程式即可:;
(4)B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫,但是不吸收氯氣,因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用;而冰水是為了給溶液降溫,防止溶液溫度過(guò)高產(chǎn)生氯酸鈉等副產(chǎn)物;
(5)該裝置沒(méi)有尾氣處理裝置,而氯氣是有毒的,因此需要加一個(gè)尾氣處理裝置;
(6)首先這是一個(gè)氯氣的歧化反應(yīng),因此有這樣一個(gè)關(guān)系存在,保證反應(yīng)中得失的電子數(shù)一致;而當(dāng)t2時(shí)為2mol,為1mol,代入關(guān)系式解得為7mol,因此氯元素一共有10mol,這些氯元素全部是氯氣中的,則參加反應(yīng)的氯氣一共有5mol;第二問(wèn)里代入和的物質(zhì)的量解出的物質(zhì)的量為0.5mol,不管是、還是,鈉和氯都是1:1的,因此氯一共有7mol,鈉也一共有7mol,參加反應(yīng)的也是7mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式_______________________________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________。
(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________ 。
(3)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_____________mol。
(4)原混合物中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:
A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3
(1)△H3________ kJ·mol-1
(2)5MPa時(shí),往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。
②250℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施中,無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號(hào))。
A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度
④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。
(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。
注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。
①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。
②相對(duì)總能量E=____(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ)
(4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí),往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:
已知:I.R—CH2OHRCHO
II.R1-CHO+R-C≡CNa
IV.
V.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。
(5)在H的同分異構(gòu)體中,同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將11.2g鐵粉投入200mL的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,鐵粉完全溶解。(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不發(fā)生變化,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
⑴求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。(已知:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)_____________
⑵求反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:
(1)升溫,達(dá)到新平衡的是________,新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)降壓,達(dá)到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(3)減少C的量,達(dá)到新平衡的是_______。
(4)增加A的量,達(dá)到新平衡的是____,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(5)使用催化劑,達(dá)到平衡的是________, C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)出的2016年十大創(chuàng)新科技之一的碳呼吸電池,電池原理如下圖所示,已知草酸鋁[Al2(C2O4)3]難溶于水,則下列說(shuō)法正確的是
A. 該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B. 正極的電極反應(yīng)為C2O42--2e- =2CO2
C. 每生成 1 mol Al2(C2O4)3,有 6 mol 電子流過(guò)負(fù)載
D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行草酸鹽濃度不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等電子體具有相似的化學(xué)特征。下列物質(zhì)中與CO2結(jié)構(gòu)相似的是( )
A.N2OB.SiO2C.MgCl2D.COCl2
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