Question

8．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

• A． 碳酸氫鈉的水解方程式：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺
• B． 在稀溶液中，酸跟堿反應生成1mol水時放出57.3KJ的熱量，則稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• C． 向NaHSO₄溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 用Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂的離子方程式：CO₃^2-+SO₂═CO₂+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性；
B．根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量之間的關系以及熱化學方程式的書寫方法書寫；
C．向NaHSO₄溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，NaHSO₄溶液反應完全；
D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，SO₂少量，碳酸根離子大量，反應生成碳酸氫根離子．

解答 解：A．碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B．稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，稀鹽酸與澄清石灰水都是強酸和強堿的稀溶液，則反應的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，故B正確；
C．NaHSO₄溶液少量，所以NaHSO₄溶液反應完全，所以離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
D．SO₂少量，碳酸根離子大量，用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫的離子反應為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析，D反應生成碳酸氫根離子為易錯點．