13．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
C．標準狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D．標準狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

分析 A、在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該狀態(tài)下的氣體摩爾體積；
B、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、氣體摩爾體積只適用于氣體．

解答 解：A、在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，單位為L/mol，故A正確；
B、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，而通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故B錯誤；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值有無數(shù)個，但在標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故C正確；
D、氣體摩爾體積只適用于氣體，在標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的定義和有關數(shù)值，應注意的是在標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，卻不一定為標況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，溶解或稀釋所用的燒杯及玻璃棒均須用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液均須倒入容量瓶．定容時若俯視，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從海水中提取溴有如下反應5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．與上述反應在氧化還原原理上最相似的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
D．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO4  ⑨蔗糖（C12H22O11）⑩固態(tài)苛性鈉
（1）屬于強電解質(zhì)的是④⑥⑧⑩（填序號） 屬于弱電解質(zhì)的是③（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba（OH）2•nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，與1.00mol/L HCl標準溶液反應，完全反應共消耗標準液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量；
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值； 
（3）試樣中Ba（OH）2•nH2O的質(zhì)量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正方應為吸熱反應
B．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．22.0g K2R中含0.4mol K+，則K2R的摩爾質(zhì)量為110g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32；所含R的質(zhì)量為3.2g的K2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B．在稀溶液中，酸跟堿反應生成1mol水時放出57.3KJ的熱量，則稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式：CO32-+SO2═CO2+SO32-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案