3．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為：有關(guān)M的下列敘述中正確的是（　　）
A．分子式為C10H11O3Cl
B．一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol M最多消耗4mol NaOH
D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和 Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2．

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．該物質(zhì)中含有酚羥基、酯基、氯原子、碳碳雙鍵，所以具有酚、酯、鹵代烴、烯烴性質(zhì)；
C．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基及氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反應(yīng)；
D．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)但不能生成二氧化碳．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C10H9O3Cl，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)中含有酚羥基、酯基、氯原子、碳碳雙鍵，所以具有酚、酯、鹵代烴、烯烴性質(zhì)，酚羥基、酯基、氯原子能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和羧基及氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反應(yīng)，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，1mol M最多消耗4mol NaOH，故C正確；
D．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)但不能生成二氧化碳，生成-ONa和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、酯、烯烴、鹵代烴性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意鹵代烴水解生成的HX能和氫氧化鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．下列說法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為n（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．除去Cu粉中的Al粉不能用（　�。�
A．加入稀H2SO4，過濾B．加入NaCl溶液，過濾
C．加入NaOH溶液，過濾D．加入CuSO4溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答：
元素有  關(guān)  信  息
A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒
D最高價(jià)氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
（1）寫出C元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族，寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式；
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（4）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；
（5）若使用Y-空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
①過量的CO2通入Na2SiO3溶液中    ②向氫氧化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中      ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量．
A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
B．在稀溶液中，酸跟堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3KJ的熱量，則稀鹽酸與澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
C．向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的離子方程式：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Ⅰ．堿性鋅錳干電池是最常見的化學(xué)電源之一，已知其電池總反應(yīng)：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；發(fā)生在正極的電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
Ⅱ．回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示：

開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)回答問題：
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加熱的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入適量H2O2溶液，其作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）將過濾I所得濾液經(jīng)H2O2氧化后，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn（OH）2沉淀．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t圖象如圖，若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其v-t圖象如圖：則①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2  ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中不正確的是（　　）
A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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