【題目】室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是

A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL

【答案】B

【解析】選項A與選項B對比，選項B中氫離子濃度最大，反應速率最大，選項C的稀硝酸與鋁反應不產(chǎn)生氫氣，選項D的濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化而不能生成氫氣，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為

A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

(1)U原子的電子排布式為______________。

(2)Y和W電負性，較小的是______(填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______(填元素符號）。

(3)X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______，Q分子空間構型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式：_______________。

(4)U+與Z3+形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B、E同主族且B的原子序數(shù)是E的，D在地殼中的含量僅次于B。下列敘述正確的是（ ）

A. C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物

B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：E>D>A

C. 簡單氫化物的沸點：E>B

D. 原子半徑：C>D>E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（ ）

A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

B. CaTiO3晶體(如圖)中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

CaTiO3的晶體結構模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

C. 金屬晶體中金屬離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵就越弱

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) （ ）

A. 電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，電極上轉移的電子數(shù)為NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA

D. SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

B. 合成纖維、淀粉，蛋白質和地溝油都是高分子化合物

C. 去皮蘋果放在空氣久置變黃與紙張變黃原理相似

D. 煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉化為清潔能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應用最廣泛的金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）T在周期表中的位置是___________________，其M層上的電子排布式為_______________。

（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。

（3）根據(jù)等電子體原理，Y2Z分子的結構式為________________。

（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學鍵類型有_______，RZ42-離子中R原子的雜化方式為_____________________。

（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式：____________，

Q2Z熔點比Q2R高，其原因是________________________________________。

（6）QX晶體的結構與NaCl相同，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則QX晶體的密度為______________________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗目的的是

A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

B．實驗室制取乙酸乙酯

C．石油分餾

D．實驗室制取硝基苯

A.A B.B C.C D.D

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