【題目】甲圖是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖,乙圖是二糖的組成圖,請據(jù)圖回答下列問題。
(1)構(gòu)成細胞的最基本元素是_____________,生物體內(nèi)含量最多的有機化合物是圖中的_______(填字母)
(2)甲圖中物質(zhì)D的基本元素組成是________;物質(zhì)C的不同取決于_________的不同。
(3)小麥種子細胞中,物質(zhì)E是指__________________。
(4)相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,耗氧量較多的是_____________。
(5)乙圖B、C代表的單糖分別是_______、___________(填寫具體名稱)。不能水解的糖類是_____糖,構(gòu)成淀粉、纖維素、糖原等多糖的單體都是____________________。
(6)淀粉→麥芽糖→葡萄糖→糖原,這是某生物體內(nèi)糖類的某些變化,此生物一定是________(填“動物”或“植物”)。
【答案】C G C H O N P R基 淀粉 F 果糖 半乳糖 單糖 葡萄糖 動物
【解析】
由題圖甲可知,該圖是核酸、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類的組成元素、基本單位、分類、分布和功能,其中E、A是主要的能源物質(zhì),是糖類,E由A組成,A是葡萄糖,E是淀粉或糖原;F是主要的儲能物質(zhì),為脂肪,B是脂肪的基本組成單位甘油和脂肪酸;G是生命活動的主要承擔(dān)者,為蛋白質(zhì),C是蛋白質(zhì)的基本組成單位氨基酸;H是遺傳信息的攜帶者,為核酸,基本組成單位D是核苷酸。圖乙是二糖的組成,麥芽糖是由2分子葡萄糖組成的,因此A是葡萄糖;蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖組成的,因此B是果糖;乳糖是由1分子葡萄糖和1分子半乳糖組成,因此C是半乳糖。
(1)構(gòu)成細胞的最基本元素是C元素,生物體內(nèi)含量最多的有機化合物是蛋白質(zhì),即圖中的G。
(2)由分析可知,圖甲中的D是核苷酸,基本組成元素是C、H、O、N、P;物質(zhì)C是氨基酸,組成蛋白質(zhì)的氨基酸根據(jù)R基不同分為20種。
(3)小麥種子中作為能源物質(zhì)的多糖E主要是淀粉。
(4)與E糖類相比,F脂肪中的H的含量較多,氧化分解時消耗的氧氣較多。
(5)由分析可知,B是果糖,C是半乳糖;單糖是不能水解的糖;淀粉、纖維素、糖原等多糖的單體都是葡萄糖。
(6)由“淀粉→麥芽糖→葡萄糖→糖原”,可知該生物能合成糖原,因此一定是動物。
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【題目】下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是( )
A.10mL H2O
B.0.8mol NaOH
C.54 g Al
D.1 g H3PO4
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【題目】如圖表示有關(guān)生物大分子的簡要概念圖,下列敘述正確的是( 。
A. 若B為葡萄糖,則C在動物細胞中可能為乳糖
B. 若C為RNA,則B為核糖核苷酸,A為C、H、O、N
C. 若C具有信息傳遞、運輸、催化等功能,則B可能為氨基酸
D. 若B為核糖核苷酸,則C可能存在于線粒體、葉綠體、染色體中
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【題目】下列各項因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是( )
A.溫度
B.濃度
C.催化劑
D.物質(zhì)性質(zhì)
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【題目】圖1所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分,人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
(1)結(jié)合上圖判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A. 固氮過程中,N2只做氧化劑
B. 在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與
C. 反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響
D. 同化、氨化過程中,氮元素均從無機物轉(zhuǎn)移至有機物
(2)硝化過程中,NH3轉(zhuǎn)化成HNO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)反硝化過程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整:5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□
(4)利用下表數(shù)據(jù)進行估算,寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。
共價鍵 | N≡N | H—H | N—H |
斷開1mol共價鍵所需能量(kJ) | 946 | 436 | 391 |
(5)電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高,有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的工業(yè)合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。
①圖2中,a電極上通入的X為_______。
②圖3中,d電極上的電極反應(yīng)式為_______。
③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等,電解效率分別為80%和60%,則兩種裝置中產(chǎn)生氨氣的物質(zhì)的量之比為_______。
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【題目】Ⅰ. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì),它們所含離子如下所示:
陽離子 | NH4+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | OH—、NO3—、Cl— |
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。
(1)丙是_________________
(2)甲可能是__________________,設(shè)計實驗確定甲的物質(zhì)組成_______________________(若甲和乙物質(zhì)組成確定,則此空不填)
Ⅱ. 下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。
(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”):
定容時俯視觀察_________;
定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
B. 的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷
C. 總質(zhì)量一定時,乙酸和甲醛無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等
D. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發(fā)生水解
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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
(1)C的名稱是___________。
(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序為:關(guān)閉活塞______,打開活塞______;加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),________、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機硫,如COS、CH3SH;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。
(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。
②已知下列熱化學(xué)方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化,在其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示;某溫度時,在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS,COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
①圖1活性α-Al2O3催化水解,隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。
②由圖2可知,P點時平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。
③活性α-Al2O3催化水解,為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。
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