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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關計算正確的是

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，分別都含有1molO，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

B.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C.標準狀況下，11.2LX氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是32

D.4℃時，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為

【答案】B

【解析】

A．CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質的量相同，設都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，則這三種氣體的物質的量之比為1: :=6:3:2，故A錯誤；

B．ngCl2的物質的量為mol，所含氯原子數(shù)為：×2NA，則有mol×2NA=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為，故B正確；

C．標準狀況下，11.2LX氣體的物質的量為=0.5mol，質量為16g，=32gmol1，摩爾質量的單位是gmol1，所以X氣體的摩爾質量是32gmol1，故C錯誤；

D．4℃時，1mL水的質量是1g，20滴水恰好為1mL，那么1滴水的質量是0.05g，1滴水中所含的水分子數(shù)N=nNA=NA=×NA/mol=，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化熱是指一定條件下，lmol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（），環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：

物質

+H2

+2H2

+3H2

氫化熱（kJ·mol-1）

﹣119.7

﹣232.7

﹣208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（ ）

A.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯分別跟氫氣反應，環(huán)己二烯跟氫氣反應最劇烈

B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團

C.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較，苯最穩(wěn)定

D.上述條件下，lmol轉變?yōu)?/span>時吸收熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是進行科學探究的重要方式，認識常見的化學實驗儀器是學生必備的學科素養(yǎng)之一。寫出題中指定的化學實驗儀器的名稱。

A.________B.________C.________D.________E.________F.________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質,一定條件下它們有如圖轉化關系(其他產物已略去),下列說法錯誤的是(　　 )

A. 若X為Cl2,則C可能為FeCl3

B. 若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3

C. 若X為O2，則A可能為硫化氫

D. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X可能為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.實驗中需2.00mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的質量是117.0g

B.標準狀況下，11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液，其濃度為0.5mol/L

C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中，所形成溶液濃度為0.1mol·L－1

D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，則溶液中SO42－的物質的量濃度為7.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：

資料:i. 草酸(H2C2O4)為二元弱酸。

ii. 三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21

iii.FeC2O42H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。

（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵

(1)儀器a的名稱為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。

（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。

(5)經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)33H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是_____。

(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______

（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。

(7)描述達到期目的可能產生的現(xiàn)象：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種短周期元素x、y、z對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化。已知B分子組成中z原子個數(shù)比C分子中多一個。

請回答下列問題：

（1）元素x的原子結構示意圖___；元素y在周期表中的位置是___；

（2）寫出單質氟與C反應的離子反應方程式：___。

（3）Y與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：___。

（4）一定條件下，將盛有10mLA的大試管倒置于水槽的水中然后緩緩通入Y至液體剛好充滿試管，寫出反應的化學方程式___；通入相同狀況下氣體Y的體積為___。

（5）用電子式表示B的形成過程___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應速率(v)與反應物濃度的關系,在20℃進行實驗,所得的數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

離子濃度

①

②

③

④

⑤

c(H+)/mol·L-1

0.008

0.008

0.004

0.008

0.004

c(BrO3-)/mol·L-1

0.001

0.001

0.001

0.002

0.002

c(Br-)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

0.10

0.40

v/mol·L-1·s-1

2.4×10-8

4.8×0-8

1.2×10-8

4.8×10-8

v1

下列結論正確的是

A. 反應物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應速率的影響程度完全相同

B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應速率的影響

C. 若該反應速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1

D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8

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