【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得的數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 離子濃度 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/mol·L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/mol·L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/mol·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v/mol·L-1·s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×0-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
下列結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響程度完全相同
B. 實(shí)驗(yàn)②、④,探究的是c(BrO3-)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1
D. 實(shí)驗(yàn)⑤中,v1=4.8×10-8
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)反應(yīng)速率常數(shù)公式可知,化學(xué)反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)物的濃度有關(guān),還和反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān),所以從題目中的方程式中可知,反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響程度不同,故A錯(cuò)誤;
B.實(shí)驗(yàn)②、④,Br、BrO3濃度不同,無法探究c(BrO3-)對(duì)反應(yīng)速率的影響,故B錯(cuò)誤;
C.實(shí)驗(yàn)②H+濃度為③的2倍,其他條件都相同,速率②是③的4倍,所以c=2,故C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)②中,Br的濃度是實(shí)驗(yàn)①的2倍,速率也是實(shí)驗(yàn)①的2倍,由此可得a=1,實(shí)驗(yàn)⑤中H+的濃度是④中H+濃度的,實(shí)驗(yàn)⑤中Br濃度是實(shí)驗(yàn)④中Br濃度的4倍,則速率④=⑤,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)計(jì)算正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,分別都含有1molO,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
B.ngCl2中有m個(gè)Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.4℃時(shí),若20滴水恰好為1 mL,那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是( 。
A. 圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘
B. 圖裝置,加熱分解制得無水Mg
C. 圖裝置,驗(yàn)證氨氣極易溶于水
D. 圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,單位都為mol/(Ls),則正確的關(guān)系是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A.①③④B.②③C.①④D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、(1)某種金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填 “晶體”或“非晶體”),可通過__________方法鑒別。
(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為__________;配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體;Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“<”或“>”)。
Ⅱ、判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為___________。從分子結(jié)構(gòu)角度,簡(jiǎn)述二者酸性強(qiáng)弱原因_____________________。
(2)亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+第M層的電子排布式為_______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。
(3)FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________;Fe2+與O2-的最短核間距為_____________ pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物G。
已知:
(1)A含有的官能團(tuán)名稱是______________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________________。
(3)E的分子式是____________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。
(4)B→C的化學(xué)方程式為________________________________________。
(5)W是B的同分異構(gòu)體,0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44g CO2,W共有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(6)設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱“三鹽”,不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥(PbSO4、PbO、Pb及其他雜質(zhì)等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示
已知:KSP(PbSO4)=1.82×10-8,KSP(PbCO3)=1.46×10-13請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的主要離子方程式_______。
(2)根據(jù)圖溶解度曲線,由濾液I得到Na2SO4固體的操作為:將“濾液1”________、______、用乙醇洗滌后干燥。
(3)步驟③“酸溶”,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________(任意寫出一條)
(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___(填化學(xué)式)。若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,則此時(shí)c(SO42-)=____mol·L-1。
(5)步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為___________。
(6)若消耗100 t鉛泥,最終得到純凈干燥的三鹽49.5 t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有75.0%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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