【題目】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是(　　 )

A. 若X為Cl2,則C可能為FeCl3

B. 若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3

C. 若X為O2，則A可能為硫化氫

D. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X可能為CO2

【答案】A

【解析】試題分析：A、Fe與Cl2反應(yīng)只會生成FeCl3，不會生成FeCl2，A錯誤；B、若X為KOH溶液，則A可為AlCl3，B、C兩物質(zhì)分別是Al(OH)3、KAlO2時滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C、若X為O2，則A可以是碳， B是CO2，C是CO，C正確；D、A、B、C三物質(zhì)分別是NaOH、Na2CO3、NaHCO3時滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究不同條件對相同體積相同物質(zhì)的量濃度的 H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：

A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時，時間越長， H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，溫度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，堿性越強， H2O2 分解越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2011年我國女科學(xué)家屠呦呦因“發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”而獲得有諾貝爾獎“風(fēng)向標(biāo)”之譽的拉斯克臨床醫(yī)學(xué)獎。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳原子稱“手性碳原子”。下列有關(guān)青蒿素的說法不正確的是（ ）

A.青蒿素分子有6個手性碳原子

B.青蒿素的化學(xué)式為：C15H22O5

C.青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，且有氧化性

D.青蒿素是脂溶性的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，遇水能強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)，制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：

① 常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；

② BaCO3的相對分子質(zhì)量是197；BaCl2·2H2O的相對分子質(zhì)量是244。

回答下列問題：

（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________

（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________

（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①______________________，②______________________

（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為_______________(濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。

（5）生成濾渣A的離子方程式________________________________________

（6）BaCl2濾液經(jīng)___________、__________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是

A. 氣體A是NO2

B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. X溶液中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)計算正確的是

A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B.ngCl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.4℃時，若20滴水恰好為1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查閱文獻：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如圖所示的實驗裝置進行實驗：

實驗操作和現(xiàn)象記錄如表所示：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾

打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞

無明顯現(xiàn)象

加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。

②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余

請回答下列問題：

① 加熱前，向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象的原因是________________________________

② 檢驗是否生成－3價氮的化合物，應(yīng)進行的實驗操作是________________________________

③ 甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是____________________________________________，請用化學(xué)平衡原理解釋原因________________________________________________________，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出結(jié)論：鐵與硝酸反應(yīng)有NO生成。

④乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，乙作出的改變是____________________________，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。試回答：

(1)堿金屬元素中，鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__、其中6Li、7Li互為__，用電子式表示Li2O的形成過程___。

(2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑，寫出過氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；超氧化鉀與水反應(yīng)如下，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最強的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導(dǎo)體材料的元素是__(填名稱)，當(dāng)反應(yīng)H2+Cl22HCl發(fā)生過程中，涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填：離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A.①③④B.②③C.①④D.①②③④

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