9.下列離子方程式正確的是( 。
A.向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中,加入0.01 mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe(OH)2+O2
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
D.向 FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

分析 A.二價(jià)鐵離子能夠被過氧化鈉氧化生成鐵離子;
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水;
C.惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和強(qiáng)氧化鈉,水不能拆開;
D.氯氣足量,亞鐵離子和溴離子都完全被氧化.

解答 解:A.0.01molFeSO4與0.01molNa2O2固體反應(yīng),亞鐵離子被過氧化鈉氧化,正確的離子方程式為:4Na2O2+6H2O+4Fe2+=8Na++O2↑+4Fe(OH)3↓,故A錯(cuò)誤;
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,正確的離子方程式為:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,水應(yīng)該保留分子式,正確的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,故C錯(cuò)誤;
D.FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,試題側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。

(1)若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式: 。

(2)鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽.請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式: 。

(3)水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離.同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列某化合物在分類中同時(shí)符合圖示要求的是( 。
 
A.Na2CO3B.NaHCO3C.CaCO3D.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.由配位鍵形成的[Ag(NH32]OH中,中心離子銀的化合價(jià)是( 。
A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各種烷烴進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是( 。
A.CH3CH2CH3B.(CH32CHCH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.CH3(CH24CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH-CHO,下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中,不正確的是( 。
A.能被銀氨溶液氧化
B.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C.1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B.由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C.僅由核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.若 A的化學(xué)式為C3H8O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.前20號(hào)元素A、B、C、D,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)D在周期表中的位置第四周期第ⅠA族;
(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)化合物D2C的電子式
(4)B的氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):NH3>CH4;
(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C>D (填:>、=、<);
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B(填選項(xiàng)).
  A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵
  C、只含有共價(jià)鍵         D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述中正確的是( 。
A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),所含的粒子數(shù)必相等
B.任何條件下,等質(zhì)量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C.1 L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)目一定相等

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