17．由配位鍵形成的[Ag（NH3）2]OH中，中心離子銀的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 [Ag（NH3）2]OH中氨氣分子的總化合價為0，則其中心離子銀的化合價為+1價據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：由配位鍵形成的[Ag（NH3）2]OH中，氨氣的化合價為0，則[Ag（NH3）2]OH離子中銀離子的化合價為+1價；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子中元素化合價的判斷，題目難度不大，注意掌握常見元素的化合價，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質(zhì)子數(shù)NA
B．1mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA
C．7.1g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)一定為0.1NA
D．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO${\;}_{4}^{2-}$離子數(shù)目為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

（1）①的元素名稱是氫．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．（填元素符號）
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（填對應(yīng)的酸）
（4）④、⑤兩種元素可形成既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各種醇中能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯的是（　�。�
A．CH3OHB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知還原性：SO32-＞I一＞Fe2+＞Br一，某無色溶液中可能含有I一、NH4+、Fe2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色．則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（　　）
①肯定不含I一  ②肯定不含F(xiàn)e2+  ③肯定含有SO32- ④可能含有I一  ⑤肯定不含NH4+．
A．②③④B．①②③C．①③D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小
W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體
（1）元素X的元素名稱是碳，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素W的單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是取溶液少許，向溶液中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+
（4）Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素X與元素Y相比．非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號），下列表述中證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同：
b．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價軟化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)：
c．X．Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氮化物較穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
D．向 FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列操作中，完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（　�。�
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能夠用鍵的強(qiáng)度解釋的是（　　）
A．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定B．HNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)
C．常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D．稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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