雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2比水更顯酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,請寫出它在水中的電離方程式: 。
(2)鑒于H2O2顯弱酸性,它能同強堿作用形成正鹽,在一定條件下也可以形成酸式鹽.請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式: 。
(3)水電離生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶電離.同水一樣,H2O2也有極微弱的自偶電離,其自偶電離方程式為: 。
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的 | |
B. | 元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù) | |
C. | 元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù) | |
D. | 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,0.2NA個NH3分子的質(zhì)子數(shù)NA | |
B. | 1mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NA | |
C. | 7.1g Cl2變?yōu)槁入x子時,得到的電子數(shù)一定為0.1NA | |
D. | 1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO${\;}_{4}^{2-}$離子數(shù)目為0.2NA. |
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.根據(jù)蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸餾水稀釋到1 L后,下列變化中正確的是( )
①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH-)增大 ⑤導電性增強
A.①②③ B.①③⑤ C.①③ D.②④
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用Pt電極電解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n (mol)的關(guān)系見圖示。
則離子的氧化能力由大到小排列正確的是: ( )
A.Cu2+>X3+>H+ B.Cu2+>H+>X3+ C.X3+>H+>Cu2+ D.H+>X3+>Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中,加入0.01 mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe(OH)2+O2↑ | |
B. | 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
D. | 向 FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
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