欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.試回答下列問(wèn)題:
(1)你所需要量取的濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL;
(2)除右圖中儀器外,本實(shí)驗(yàn)還需要用到的玻璃儀器有:膠頭滴管、______、______;右圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,請(qǐng)改正圖中的錯(cuò)誤:______;
(3)配制過(guò)程中,造成濃度偏高的操作可能有______(填序號(hào)).
A.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B.將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶,然后再加蒸餾水至刻度線
C.未用水洗滌溶解過(guò)濃硫酸的燒杯
D.用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù)
E.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線
F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面.
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,需要濃硫酸的體積為:
0.2mol/L×0.5L
18.4mol/L
≈0.0054L=5.4mL,
故答案為:5.4;
(2)用量筒量取濃硫酸,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.所以需要的儀器為:10mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶;圖中沒(méi)有使用玻璃棒引流,容易導(dǎo)致溶液流到容量瓶外面,
故答案為:10mL量筒;玻璃棒;應(yīng)用玻璃棒引流;
(3)A.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥,由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水,容量瓶中有蒸餾水不影響配制結(jié)果,故A錯(cuò)誤;
B.將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶,然后再加蒸餾水至刻度線,熱的溶液體積偏大,冷卻后溶液體積變小,根據(jù)c=
n
V
可知,配制的溶液濃度偏高,故B正確;
C.未用水洗滌溶解過(guò)濃硫酸的燒杯,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=
n
V
可知,配制的溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;
D.用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù),導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小,根據(jù)c=
n
V
可知,配制的溶液濃度偏低,故D錯(cuò)誤;
E.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=
n
V
可知,配制的溶液濃度偏高,故E正確;
F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=
n
V
可知,配制的溶液濃度偏低,故F錯(cuò)誤;
故選BE.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

配制240mL1mol/LNaOH溶液,需進(jìn)行下列操作:①在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱量9.6g固體氫氧化鈉,并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中;②往燒杯中加入約60mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌使之完全溶解;③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中;④倒完燒杯中的溶液后,再小心加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm處;⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切;⑥塞緊瓶塞,振蕩均勻,靜置,此時(shí)凹液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線.其中操作正確的是(  )
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液
(1)配制250mL0.1mol?L-1鹽酸溶液需要2.0mol?L-1鹽酸的體積為_(kāi)_____;
(2)要配制上述溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______、______;
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(填序號(hào)字母,每個(gè)字母只能用一次)______.
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室需要250mL1mol?L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)有以下儀器:

(1)用Na2CO3固體配制溶液時(shí),上述儀器中必須使用到的有______(填序號(hào)).
(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品有______、______等(填儀器名稱).
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)操作步驟:
A.轉(zhuǎn)移B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.冷卻
其正確的操作順序應(yīng)是BE______DF(補(bǔ)填序號(hào)).
(4)配制過(guò)程中,若其他操作都正確,下列操作會(huì)引起濃度偏大的是______.
A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就轉(zhuǎn)入定容操作
D.如果加水超過(guò)了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線
(5)由計(jì)算可知,在稱量操作中,需用托盤(pán)天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)_____,若用5mol?L-1Na2CO3溶液配制該溶液,則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1的NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是(  )
A.稱取7.8gNa2O2固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B.稱取8gNaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C.稱取8gNaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻
D.用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用另一量筒量取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有:______.
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g.
(3)定容時(shí),待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切,蓋好瓶塞后的下一步操作是______.
(4)定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,必須采取的措施是:______.
(5)下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫(xiě)字母)
偏低的有______;無(wú)影響的有______.
A、稱量用了生銹的砝碼;
B、將NaOH放在紙張上稱量;
C、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D、定容時(shí)俯視刻度線;
E、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(如圖所示),以測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).可供選用的試劑有:濃H2SO4、濃硝酸、6mol?L-1NaOH溶液.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作:①往試管中放入適量的鋁合金樣品;②從分液漏斗往試管中加入過(guò)量的A溶液;③檢查裝置的氣密性;④測(cè)定收集到的水的體積.
(1)正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____;
(2)A溶液可選用______;寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;
(3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品的質(zhì)量為Wg,氫氣的體積為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序______量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是______
②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
(2)(10分)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是______(填序號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C具有還原性
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是______(填序號(hào)).
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:______.
④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是______(填序號(hào)).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

某無(wú)色混合氣體可能由N2、NO、NO2、Cl2、O2、CO2、HCl中的幾種組成,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定某成分,并完成下列各題.
①將混合氣體通過(guò)澄清石灰水不變渾濁,氣體體積減小
②將①所得氣體通過(guò)濃H2SO4后再通過(guò)足量Na2O2固體,氣體變?yōu)榧t棕色.
(1)該混合氣體中肯定有______,肯定沒(méi)有______,可能有______.
(2)寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式______寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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