下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
B、可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
C、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動(dòng)
D、25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響；
B．比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過(guò)計(jì)算溶解度比較，不能通過(guò)溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過(guò)溶度積直接比較溶解度大小；
C．加入稀鹽酸，與碳酸根離子反應(yīng)，溶液中CO32-濃度減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向CO32-濃度減小的方向移動(dòng)；
D．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．
解答： 解：A．因難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)，不受其他因素的影響，所以加入蒸餾水，氯化銀的KSP不變，故A錯(cuò)誤；
B．比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過(guò)計(jì)算溶解度比較，不能通過(guò)溶度積直接比較，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成物的濃度減小，碳酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是有機(jī)化合物的是（　�。�
A、CO2
B、NaCl
C、乙醇（CH3CH2OH）
D、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、容器里氣體的密度為40 g/L
B、SO3的分解率為20%
C、在這10 min內(nèi)的平均速率為υ（O2）=0.005 mol?L-1?min-1
D、化學(xué)反應(yīng)速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗(yàn)其中的離子．
V．打開(kāi)K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ．
（1）過(guò)程I的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）能說(shuō)明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 
．
（5）過(guò)程Ⅵ，檢驗(yàn)B溶液中是否含有SO42-的操作是
 

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果不能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”），請(qǐng)用必要的文字說(shuō)明理由
 
．
 過(guò)程ⅣB溶液中含有的離子 過(guò)程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無(wú)Fe2+ 有Fe2+
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無(wú)Fe2+ 有SO42-
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂和氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，并利用氨氣還原氧化銅．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為
 
；
（2）連接裝置，并檢查氣密性．通入N2，裝置D中有連續(xù)的氣泡后，開(kāi)始加熱A．當(dāng)AlCl3溶液中產(chǎn)生
 
（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱C處．AlCl3溶液中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為
 
；C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是
 
，二是
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨的反應(yīng)具有極其重要的作用．在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖2：
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
②第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出第5分鐘到此平衡時(shí)N2和H2濃度的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明N2、H2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在5L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+mB（g）?2C（g），經(jīng)3min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體共3.2mol，其中含0.8molC，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、m值等于3
B、平衡時(shí)，體系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8
C、A的轉(zhuǎn)化率為40%
D、用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（列式計(jì)算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動(dòng)；
④如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動(dòng)．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑
c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問(wèn)：a、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無(wú)甲基．請(qǐng)完成下列問(wèn)題．

已知：
（1）B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，G2所含官能團(tuán)為
 
．
（2）⑤的反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：
 
．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種；寫(xiě)出其中一個(gè)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①含有三個(gè)甲基；    ②與E所含官能團(tuán)相同；    ③-OH和-Br不連在同一個(gè)碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？

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