Question

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的容器中（裝有少量V₂O₅），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，測得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　　）

• A、容器里氣體的密度為40 g/L
• B、SO₃的分解率為20%
• C、在這10 min內(nèi)的平均速率為υ（O₂）=0.005 mol?L^-1?min^-1
• D、化學(xué)反應(yīng)速率：υ（Ag₂SO₄）=υ（SO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，測得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．

解答： 解：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應(yīng)②可知消耗SO₃0.1mol/L，測得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應(yīng)①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，
A．c （SO₂）=0.1mol/L，則c （O₂）=0.05mol/L，設(shè)容器體積為1L，則容器里氣體的密度為

0.4mol/L×1L×80g/mol+0.1mol/L×1L×64g/mol+0.05mol/L×1L×32g/mol

1L

=40g/L，故A正確；
B．反應(yīng)②中SO₃的分解率為

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故B正確；
C．平衡時(shí)c （SO₂）=0.1mol/L，則c（O₂）=0.05mol/L，在這10min內(nèi)平衡時(shí)氧氣的反應(yīng)速率=

0.05mol/L

10min

=0.005mol/（L?min），故C正確；
D．因?yàn)榧児腆w不可以用來表示反應(yīng)速率，所以υ（Ag₂SO₄）表達(dá)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的濃度關(guān)系結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意純固體不可以用來表示反應(yīng)速率．