【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)、CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng),元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng),元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、SO2+H2O2=H2SO4為化合反應(yīng),SO2中的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升到+6價(jià),化合價(jià)升高作還原劑被氧化,故屬于氧化還原反應(yīng),C正確;
D項(xiàng)、Cu(OH)2CuO+H2O為分解反應(yīng),元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤,
故本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g,如將這些溶液蒸干,獲得62.5g NaNO3固體。下列說法中,不正確的是
A. t℃時(shí),NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3
B. t℃時(shí),NaNO3的溶解度約為83.9g
C. t℃時(shí),NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%
D. t℃時(shí),NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe﹣2e﹣=Fe2+
B. HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C. CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如下圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A. A膜是陽離子交換膜
B. 通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
C. 通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=== O2↑+2H2O
D. 通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)
B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示:
下列說法錯(cuò)誤的是
A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體
B. X為CO氣體
C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用
D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,試回答下列問題:
(1)寫出圖中③、④實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是 ______ 、 ______
(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱 ______ 、 ______ 。
(3)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行(填序號):
a、從海水中提取蒸餾水: ______ ; b、分離氯化鈉和水: ______ ;
c、分離碳酸鈣和水: ______ ; d、分離植物油和水: ______ ;
(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________;
(5)裝置 ③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號)。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組以難溶性鉀長石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料,提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:
(1)“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3,寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式: __________。
②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式:____________________________________。
(2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是________________________(用離子方程式表示)。
(3)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________________、_________________和水。
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