【題目】某科研小組以難溶性鉀長石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式： __________。

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：____________________________________。

（2）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是________________________(用離子方程式表示)。

（3）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________________、_________________和水。

【答案】CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑ HCO3-＋OH－===H2O＋CO32- Na2CO3 CO2

【解析】

難溶性鉀長石（K2OAl2O36SiO2）為原料加入碳酸鈣，碳酸鈉高溫煅燒后加入水浸取得到浸出渣為硅酸鈣，浸取液為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀過濾得到固體氫氧化鋁．灼燒分解生成氧化鋁；濾液主要是碳酸氫鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉；

（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

②氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳；

（2）碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

（3）根據(jù)流程圖推測可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)．

（1）①碳酸鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

②氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

（2）碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子反應(yīng)方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（3）煅燒時需要碳酸鈉，在流程圖提取碳酸鉀之前可得到碳酸鈉，所以碳酸鈉為可循環(huán)利用的物質(zhì)，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸鈣與二氧化硅、氧化鋁和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循環(huán)使用的物質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量_________途徑Ⅱ放出的熱量。（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 當(dāng)c(HC2O4-)=0.1mol/L時，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當(dāng)c(HC2O4-)>amol/L時，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方式________________________。

(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時間的變化如下表：

t /min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N0)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時體系壓強為P0第3.00min時體系壓強為P1，則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變

c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2.且保持不變

(3)活性炭還原NO2的反應(yīng)為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C 三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(填“A”、“B”或“C”)。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境�？稍翹aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應(yīng)后的溶被中，它們的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

若是與0.lmol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，現(xiàn)得溶液為pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。

(5)實驗狽得NH4HSO3溶液中，，則溶液的pH為_____；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時，=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作催化劑、殺菌劑等。

（1）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。

（2）為測定制得CuCl樣品的純度，進行下列實驗：a．稱取0.5000 g樣品，放入盛有 20 mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；b．待樣品溶解后，加水50 mL；c．立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至反應(yīng)完全，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積； d．重復(fù)步驟a至c 2次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00 mL。

已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－ Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外，還需要_______。

②通過計算確定該樣品中CuCl的純度。______

③進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度_______（“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

D．圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

(1)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________

(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號)。

A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol

產(chǎn)生的氣體分別是_______________，其物質(zhì)的量之比是_______________

(3)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等，請將下列3種物質(zhì)：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+_______→ _______+ _______ +___ NO↑+___H2O

(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號)。

A．CuCu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列說法 一定正確的是（ ）

A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42﹣、Fe3+

B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42﹣，可能存在Na+、Mg2+

C. 溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）為1：1：2

D. 溶液中c（H+）/c（SO42﹣）比值小于等于2/9

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同步練習(xí)冊答案