【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe﹣2e﹣=Fe2+
B. HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C. CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程,T℃時(shí),在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始時(shí) | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min達(dá)平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2,Y一定是CO2
B. 10min后增大壓強(qiáng),NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列說法正確的是 ( )
A. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)
B. 放電時(shí),電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為:Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–
D. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成中間體,經(jīng)常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示:
(1)寫出C中含有的官能團(tuán)名稱___________________ 。
(2)由A生成B的反應(yīng)類型為______________________________________。
(3)C的核磁共振氫譜有________組峰
(4)寫出A生成D的化學(xué)方程式_______________________________________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(6)苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構(gòu)體,且W分子中只具有一個(gè)官能團(tuán),則W的結(jié)構(gòu)共有_____________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列詩(shī)句描述的過程涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉
C.粉身碎骨渾不怕D.爆竹聲中一歲除
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 新發(fā)現(xiàn)的核素中,電子數(shù)比中子數(shù)多179
B. 白磷和紅磷互為同分異構(gòu)體
C. 氕、氘、氚互為同素異形體
D. CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個(gè)興趣小組用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。
(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關(guān)閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:①_________________;②Na2SO3+SNa2S2O3。
(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開K2,關(guān)閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小組在制備Na2S2O3時(shí)進(jìn)行了改進(jìn)。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應(yīng)為:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。
(5)測(cè)定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶,調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌,在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液10.00mL。
①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。
②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 (已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
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【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題。
(1)O和S中,原子半徑較大的是________;(填元素符號(hào)或化學(xué),以下同)
(2)CH4和NH3中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________;
(3)新制氯水有漂白作用,是因?yàn)槠渲泻?/span>________;
(4)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,兩性氫氧化物是________________;
(5)上表元素中,存放最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
Ⅱ.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是________________。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填序號(hào))。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________________,所含化學(xué)鍵的類型有________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,發(fā)展前景廣闊。
(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如右圖所示:A極是________極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式是________。
(2)研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
I.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
②有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________(填序號(hào))。
a.使用催化劑 b.加壓 c.增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,按一定流速通過催化劑甲,主要發(fā)生反應(yīng)I,得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。
ΔH1________0(填“>”、“=”或“<”),其依據(jù)是________。
④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定,CO2和H2初始投料比一定,按一定流速通過催化劑乙,經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)):
T(K) | CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%)【注】 |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
【注】甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,升高溫度,CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是________。
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