【題目】銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解質溶液的pH將（ ）
A.不變
B.先變小后邊大
C.逐漸變大
D.逐漸變小

【答案】C
【解析】解：銅片﹣鋅片﹣稀硫酸構成了原電池，原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，銅作正極；
負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，發(fā)生還原反應，導致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH值逐漸變大．
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是

A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92．4kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H＝＋206．4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41．2kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1．18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為__________。

（3）圖（a）表示500℃、60．0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖（b）坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

（a）（b）

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把100 mL含有CaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol碳酸鈉的溶液，恰好使鈣離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. 20(b－2a) mol/L B. 10(2a－b) mol/L

C. 20(b－a) mol/L D. 0.1(b－2a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是 （ ）

A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯

C． 2-乙基丁烷 D．2，2—二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO47H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應有：

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）檢驗綠礬是否已有部分氧化的方法是 。

（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。

（3）干燥過程中少量FeCO3nH2O被氧化為FeOOH，反應方程式為： 。

（4）實際生產(chǎn)中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理，上圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析，CaCO3的另一作用為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）

A．K+、HCO3－、CO32－、Br－ B．SO32－、HSO3－、OH－、K+

C．Fe3+、Cu2+、NO3－、SO32－ D．H+、Na+、NO3－、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應生成CH3OH的過程如圖所示：

CO的燃燒熱△H2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃燒熱

△H3＝－ckJ·mol－1。請根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：

（1）甲醇是一種（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團的電子式是 。

（2）CH3OH燃燒的熱化學反應方程式為。

（3）H2的燃燒熱△H=。

（4）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為dkJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)有b=

（用d、e、f的代數(shù)式表示）。

（5）H2和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質的量之比為。

（6）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的正極反應式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質并能導電的物質是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．單質銅 D．酒精

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