Question

15．實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． 氧化劑是HCl，還原劑是MnO₂
• B． 每生成2 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol
• C． 每消耗1 mol MnO₂，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol
• D． Cl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 在反應(yīng)中MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答 解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂作氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)變化由-1價(jià)到0價(jià)，每生成1mol Cl₂時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以生成2 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol，故B正確；
C．每消耗1 mol MnO₂，4molHCl參加反應(yīng)，有2mol被氧化，2mol表現(xiàn)出酸性，則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，所以Cl₂是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素的化合價(jià)的變化，把握氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．