7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．石油是混合物
B．油脂是天然高分子化合物
C．銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
D．氨氣顯堿性，可用濃硫酸干燥

分析 A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物質(zhì)；
B．高分子化合物的相對分子質(zhì)量達到10000以上，油脂相對分子質(zhì)量較��；
C．在海輪外殼裝銅塊，形成了Fe-Cu原電池，鐵為負極，加快了鐵的腐蝕；
D．氨氣與硫酸反應，不能使用濃硫酸干燥．

解答 解：A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物質(zhì)，具有多種成分，屬于混合物，故A正確；
B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動性比鐵弱，鐵做負極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會加快船體的腐蝕速率，故C錯誤；
D．氨氣為堿性氣體，不能使用濃硫酸干燥，可以用堿石灰干燥，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護、氣體的干燥、高分子化合物的判斷等知識，題目難度中等，明確原電池原理、氣體的性質(zhì)及干燥方法為的關(guān)鍵，注意掌握高分子化合物的概念，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于氮、磷、砷元素的下列說法中，正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B．氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強的順序是NH3、PH3、AsH3
C．隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小
D．隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．運動會發(fā)令槍中火藥被撞擊時發(fā)生的反應是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．關(guān)于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中P得到電子
B．消耗1mol KClO3時，轉(zhuǎn)移5mol 電子
C．發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制取Cl2的反應為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑是HCl，還原劑是MnO2
B．每生成2 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4 mol
C．每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 mol
D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA個
B．通常狀況下，NA 個CO2分子的體積為22.4L
C．常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個數(shù)為NA個
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問題

（1）X物質(zhì)是Na2CO3（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．100mL ρ=1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是1.84mol，硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以天然石膏（主要成分CaSO4，雜質(zhì)MgSO4等）為原料可制備硫酸銨和氯化鈣．

（1）寫出“轉(zhuǎn)化”中的化學方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反應溫度低于45℃的原因是防止碳酸氫銨分解不能沉淀鈣離子和鎂離子．
（2）流程中“過濾”后須洗滌固體，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，證明洗滌洗滌干凈，若有沉淀生成說明未洗滌干凈，流程中“濾渣”的主要是Mg（OH）2．（填化學式）
（3）用鹽酸酸化的目的是除去過量氫氧化鈣，避免引入制得的氯化鈣中含有雜質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應用廣泛，請解決下列問題。

（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。

（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 。

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時溶液的pH= .(25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%。請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案