精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列對摩爾的敘述中不正確的是

A.摩爾是一個單位,用于計量物質所含微觀粒子的數(shù)量

B.摩爾是一個物理量

C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D.摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物

【答案】B

【解析】

試題分析:A、摩爾是物質的量單位,是用于計量物質所含微粒的數(shù)量,正確,不選AB、摩爾是物質的量的單位,錯誤,選B;C、1摩爾任何物質含有的分子數(shù)相等,正確,不選C;D、摩爾可以計量純凈物,也能計量混合物,正確,不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質中,不能由組成它的兩種元素的單質直接化合得到的是( )

A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe3O4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應說法正確的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2、K、HCl、CO32、OH6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是(  )

AK、OH、CO32 BCu2、HCl CK、H、Cl DCO32、OH、Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO

②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32-、NO3、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-、NO3

⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42-

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、Cl

A.②④⑥ B.②⑥ C.② D.①③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是

A.CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-

B.NH4++H2ONH4OH + H+

C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D.NaCl+H2ONaOH+HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份,一份密閉保存,另一份敞口放置,幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應,都恰好完全反應時,若第一份用去鹽酸V1mL,第二份用去鹽酸V2mL,則兩者的關系為( )

A. V1=V2 B. V1>V2 C. V1<V2 D. 不能確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可以提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術,反應①為主反應,反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=-47.3kJ/mol

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

(1)反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)△H= (用△H1△H2△H3表示)。

(2)反應①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:

a)

b)

(3)向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO,反應①于900 C達到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,計算CO的轉化率(忽略副反應,結果保留2位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入 。

(5)以反應①中生成的CaS為原料,在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應,可再生成CaSO4,該反應的化學方程式為 ;在一定條件下CO2可與對二甲苯反應,在其苯環(huán)上引入一個羧基,產物的結構簡式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中能導電的是( 。

A. 稀硫酸 B. 蔗糖 C. CuSO45H2O D. NaCl固體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案