【題目】下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是( )

A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe3O4

【答案】B

【解析】試題分析:A、因S是弱氧化劑只可將鐵氧化為+2價(jià), FeS化合得到FeS;B、Cl2具有強(qiáng)氧化性,可將Fe氧化為+3價(jià)生成FeCl3,而不生成FeCl2;CCl2為強(qiáng)氧化劑,可直接化合得到FeCl3;D、FeO2在點(diǎn)燃條件下直接化合得到Fe3O4

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是 。

A.10和19 B.6和16

C.14和8 D.11和17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3

③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4

(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl)=________________mol/L。

② 計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫出計(jì)算過程。)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 原電池的正極材料必須是金屬

B. 原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

D. 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化: + ,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對(duì)X的推斷不正確的

A. X元素位于第六周期 B. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿

C. X的碳酸鹽難溶于水 D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

⑴ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________

⑵ 反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:_____________

⑶ 下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

A.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】改變下列條件,可以改變反應(yīng)活化能的是

A、溫度 B、催化劑 C、反應(yīng)物濃度 D、壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)寫出二氧化碳分子的電子式:_____________;

(2)寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式____________。

Ⅱ.下列物質(zhì):①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______;

含有非極性鍵的離子化合物是_____。(填序號(hào),下同)

Ⅲ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升華;⑧溴蒸氣被木炭吸附。

(1)未破壞化學(xué)鍵的是_____________

(2)僅離子鍵被破壞的是_____________

(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質(zhì):①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C

(1)互為同位素的是:______;

(2)互為同素異形體的是:______;

氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)摩爾的敘述中不正確的是

A.摩爾是一個(gè)單位,用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量

B.摩爾是一個(gè)物理量

C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等

D.摩爾既能用來計(jì)量純凈物,又能用來計(jì)量混合物

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