【題目】某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣含氯化氫和水蒸氣,通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,氯氣比空氣重可以用向上排氣法收集,最后剩余的氯氣有毒,通入氫氧化鈉溶液吸收,實(shí)驗(yàn)過(guò)程正確,故A正確;B.稀硝酸和銅加熱反應(yīng)生成一氧化氮,氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣,通過(guò)燒堿溶液吸收硝酸,通過(guò)濃硫酸干燥,一氧化氮易被空氣中氧氣氧化生成二氧化氮,不能用排空氣法收集一氧化氮?dú)怏w,故B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫、水蒸氣,通過(guò)飽和碳酸鈉溶液會(huì)吸收二氧化碳,不能得到二氧化碳?xì)怏w,故C錯(cuò)誤;D.濃鹽酸和鋅反應(yīng)生成氫氣中混有氯化氫和水蒸氣,通過(guò)水吸收氯化氫,濃硫酸干燥氫氣,氫氣比空氣輕,不能用裝置⑤收集到氫氣,剩余氫氣點(diǎn)燃處理,不能排放到空氣中,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過(guò)程如下:
①在無(wú)隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應(yīng):NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶,得KClO3。
③一定條件下反應(yīng):4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。
(1)電解時(shí),產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3,同時(shí)得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
(3)該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為:3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時(shí)c(Cl-)=________________mol/L。
② 計(jì)算KClO4樣品的純度(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。)______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變下列條件,可以改變反應(yīng)活化能的是
A、溫度 B、催化劑 C、反應(yīng)物濃度 D、壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出二氧化碳分子的電子式:_____________;
(2)寫(xiě)出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式____________。
Ⅱ.下列物質(zhì):①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
含有極性鍵和非極性鍵的是_______;
含有非極性鍵的離子化合物是_____。(填序號(hào),下同)
Ⅲ.下列變化中:①干冰氣化;②硝酸鉀熔化;③KHSO4熔融;④硫酸溶于水;⑤蔗糖溶于水;⑥HI分解;⑦碘升華;⑧溴蒸氣被木炭吸附。
(1)未破壞化學(xué)鍵的是_____________;
(2)僅離子鍵被破壞的是_____________;
(3)僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。
Ⅳ.下列物質(zhì):①1H、2H、3H ;②H2O、D2O、T2O;③O2、O3;④14N、14C
(1)互為同位素的是:______;
(2)互為同素異形體的是:______;
氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫,可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有________種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。
某溫度下,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol/L)-1,
(1)寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
(2)某溫度下,如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。
(3)該溫度下,在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì),反應(yīng)達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是____________(填字母代號(hào))。
A.10mol N2、30mol H2和20mol NH3
B.10mol N2和30mol H2
C.20mol N2和60mol H2
D.10mol N2和28mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測(cè)定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液,取25.00 mL待測(cè)液,用2.000 mol.L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測(cè)得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)摩爾的敘述中不正確的是
A.摩爾是一個(gè)單位,用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量
B.摩爾是一個(gè)物理量
C.1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D.摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物,又能用來(lái)計(jì)量混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA
C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA
D. C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和1個(gè)-OH取代,1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA
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