A. | 滴定鹽酸的曲線是圖乙 | |
B. | 達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(X-) | |
C. | 達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的,n(CH3COOH)>n(HCl) | |
D. | 當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
分析 A.醋酸是弱電解質、HCl是強電解質,物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸,醋酸中氫離子濃度小于鹽酸,則pH醋酸>鹽酸;
B.中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷c(Na+)、c(X-)大;
C.兩種酸的物質的量濃度相等,其體積相等時物質的量相等;
D.當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,酸相對于堿來說是過量的,所得溶液是生成的鹽和酸的混合物,假設當加入的氫氧化鈉極少量時,生成了極少量的鈉鹽(氯化鈉或是醋酸鈉),剩余大量的酸.
解答 解:A.醋酸是弱電解質、HCl是強電解質,物質的量濃度相等的鹽酸和醋酸,醋酸中氫離子濃度小于鹽酸,則pH醋酸>鹽酸,根據(jù)圖象知,甲是滴定鹽酸、乙是滴定醋酸,故A錯誤;
B.中性溶液中存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(X-),故B正確;
C.兩種酸的物質的量濃度相等,其體積相等時物質的量相等,所以n(CH3COOH)=n(HCl),故C錯誤;
D.當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時,酸相對于堿來說是過量的,所得溶液是生成的鹽和酸的混合物,假設當加入的氫氧化鈉極少量時,生成了極少量的鈉鹽(氯化鈉或是醋酸鈉),剩余大量的酸,此時c(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故D錯誤,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點,側重考查弱電解質電離及溶液離子濃度大小比較,易錯選項是D,注意利用溶液中的溶質及其量的多少判斷.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=4的氯化銨溶液,用蒸餾水稀釋10倍后,溶液的pH=5 | |
B. | pH=3的鹽酸與pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl-)>C(CH3COO-) | |
C. | pH=2的一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液以體積比1:1混合后,c(Na+)≤c(A-) | |
D. | pH相同的NaOH、NaClO兩種溶液中水的電離程度相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
A、NaOH | B、Na2SO4 | C、NH4Cl | |
c(H+) | 減小 | ① | 增 大 |
c(OH-) | ② | 不 變 | ③ |
c(H+)與c(OH-)的大小比較 | ④ | = | > |
溶液的酸堿性 | 堿 性 | ⑤ | 酸 性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,8g CH4含有4NA個氫原子 | |
B. | 1mol Cu與足量FeCl3溶液反應,轉移2NA個電子 | |
C. | 1L0.1 mol•L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+ | |
D. | 10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分異構體 | |
B. | ${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一種同素異形體 | |
C. | ${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素 | |
D. | 1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×108 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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