【題目】化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:

已知:①A核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A生成C的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)C的官能團名稱為____________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。

(5)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1 mol的L可與1 mol的Na2CO3反應(yīng),L核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1,L的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

【答案】 羥基 醚鍵 取代反應(yīng)

【解析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷。涉及官能團的名稱、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體的書寫等。

1A的化學(xué)式為C2H4O,其核磁共振氫譜為單峰,則A ;B的化學(xué)式為C3H8O,核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為611,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3,故A生成C的化學(xué)方程式為;

2)由C的結(jié)構(gòu)簡式可知C中含有的官能團為羥基和醚鍵;

3D的化學(xué)式為C7H8O2,其苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,1 mol D可與1 mol NaOH2 mol Na反應(yīng),則苯環(huán)上有酚羥基和—CH2OH,且為對位結(jié)構(gòu),則D的結(jié)構(gòu)簡式為 。

4發(fā)生取代反應(yīng)生成F;

5L的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,1 molL可與1 molNa2CO3反應(yīng),說明L分子中含有1個酚羥基,L核磁共振氫譜為四組峰,且峰面積比為3221的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間作用力完全相同的是

A.碘的升華和干冰氣化B.二氧化硅熔化和干冰氣化

C.苯氣化和硝酸鉀熔化D.食鹽熔化和冰融化

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【題目】下列不能用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)來制取的氯化物是 ( )

A. 氯化鐵 B. 氯化鉀 C. 氯化鋁 D. 氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂解可得烴D,其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn),E為有香味的油狀液體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,請回答:

(1)C中所含官能團名稱是____

(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

(3)C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng),生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)下列說法正確的是____。(填編號)

A.有機物E與F互為同分異構(gòu)體

B.用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和C

C.有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D.可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

活化分子比普通分子具有較高的能量

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間的重新組合

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合理取向時的有效碰撞

A①③④⑤ B②③⑥ C④⑤⑥ D②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):

(濃)

試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________(用字母代號填寫)

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色,此反應(yīng)中________(填寫化學(xué)式,下同)失去電子,氧化劑是__________。

(2)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的的質(zhì)量為_____g。

(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物,可以通過以下方法處理:

催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(l)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

N≡N

鍵能(kJ/mol)

則反應(yīng):2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

(2)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2C0+2NO(g) N2+2CO2,在體積為1L的密閉容積中,加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示,從反應(yīng)開始到平衡時,NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。

(3)用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時,當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或 “=”)。

(4)SO2可用氫氧化鈉來吸收,F(xiàn)有0.4molSO2,若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為_____(填化學(xué)式)。經(jīng)測定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為________。

(5)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負(fù)極反應(yīng)方程式為:_________。

(6)己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9,則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(

A. 氧化性:Cl2>紅磷 B. 單質(zhì)沸點:紅磷>Cl2

C. 氫化物穩(wěn)定性:HCl>PH3 D. 酸性:HClO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:NH4++OH-NH3↑+H2O,有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種,取該溶液進(jìn)行如下實驗:

1填表(在表中的空白處填寫離子符號)

步驟

實驗步驟

肯定不存在的離子

pH試紙測得該溶液呈酸性

________________

另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,此過程中無沉淀生成

________________

向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,過濾、洗滌、干燥,得到1.97g白色固體

________________

另取l0mL該溶液,加入濃NaOH溶液并加熱,收集到224mL氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況下

另取l0mL該溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀

2)根據(jù)以上事實,在上述離子中,該溶液肯定存在的離子有________________。

3)氣體A溶于水可配成溶液A (該溶液的密度比水小),把50g濃度為c1的濃A溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1)與V mL水混合,得到濃度為c2的稀A溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2)。若ω1=2ω2,則

c1_____c2,V_________50mL(填”““=”)。

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