Question

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號 ．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（填化學(xué)式）．
（4）請寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 ．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）818O
（3）HF＞H2O
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：由元素的位置可知，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，（1）Ar的原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，所以答案是： ；（2）②含有10個(gè)中子的核素，質(zhì)量數(shù)為18，化學(xué)符號為818O，所以答案是：818O；（3）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O，所以答案是：HF＞H2O；（4）氨氣催化氧化生成NO和水，化學(xué)反應(yīng)為4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（5）Al的氫氧化物具有兩性，Al與KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．