【題目】高錳酸鉀在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中是一種常用的氧化劑,某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并測(cè)定其純度。
Ⅰ.KMnO4的制備
步驟1:利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應(yīng)選用_______( 填"①","②"或"③"),裝置B中盛裝的試劑是_______。
(2)裝置C中反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_________。
步驟2:由K2MnO4制備KMnO4
已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(3)結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,可以替代CO2的試劑是______________。
A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀醋酸
(4)當(dāng)溶液pH達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過(guò)量,會(huì)因生成____而使其和產(chǎn)品一起析出
(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中,通入CO2,若________,證明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4純度的測(cè)定
(6)通過(guò)用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②稱取 w g KMnO4粗產(chǎn)品配制100mL待測(cè)溶液,量取KMnO4待測(cè)液10.00mL于錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)后測(cè)得平均消耗c mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則樣品純度的表達(dá)式為___________。
【答案】 ② 濃硫酸 4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O D KHCO3 若無(wú)黑色沉淀產(chǎn)生 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 158cV/(250W)×100%
【解析】Ⅰ(1)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛨D中信息可知,裝置A應(yīng)為制備氧氣的裝置,故裝置A應(yīng)選用②(裝置③是錯(cuò)的,給固體加熱的試管口要稍向下傾斜),裝置B是干燥氧氣的,其中盛裝的試劑是濃硫酸。
(2)裝置C中反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O。
(3) K2MnO4溶液中加入酸節(jié)pH后發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀,根據(jù)生成物溶解度選擇可以代替碳酸的是稀醋酸,選D。
(4)當(dāng)溶液pH達(dá)10~11時(shí),停止通CO2,若CO2過(guò)量,會(huì)因生成KHCO3而使其和產(chǎn)品一起析出
(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中,通入CO2,若若無(wú)黑色沉淀產(chǎn)生,證明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ. (6)①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②稱取 w g KMnO4粗產(chǎn)品配制100mL待測(cè)溶液,量取KMnO4待測(cè)液10.00mL于錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)后測(cè)得平均消耗c mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液V mL,由上述離子方程式可知,n(KMnO4)= n(H2C2O4)= Lc mol/L=4Vcmol,則樣品純度的表達(dá)式為 158cV/(250W)×100%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中,不正確的是( )
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10-10mol·L-1
C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能,其原理如下圖所示。有機(jī)物為C6H12O6)。下列說(shuō)法正確的是
A. A為正極,H2PCA在該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電過(guò)程中,正極反應(yīng)為2H2O-4e=4H++O2↑
C. 若1molO2參與電極反應(yīng),有2 mol H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室
D. 電池總反應(yīng)為:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇和乙酸是比較常見(jiàn)的有機(jī)物。
(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(不用寫(xiě)反應(yīng)條件)。
(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是______(選填字母)。
A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.乙醇只能被氧化成乙醛
C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了
(4)當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時(shí),乙醇分子中的O都是16O時(shí),二者在一定條件下反應(yīng),生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)
增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體,②硫酸,③NaOH固體,④水,⑤加熱,⑥加入少量MgSO4固體
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑,是因?yàn)殇X( )
A.密度小,熔點(diǎn)較低
B.具有還原性,且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱
C.在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光
D.是金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有0.1 mol/L的鹽酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL,試比較:
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________;三種酸的pH由大到小的順序是______(填字母代號(hào),下同)。
(2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是____________(不考慮Zn的純度及表面積等問(wèn)題)。
(3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是__________________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。
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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制450 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(填代號(hào))。
(3)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是__________________________________________________________。
(4)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:
①量取、谟(jì)算、巯♂尅、軗u勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號(hào))。_________
(5)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯(cuò)誤的是________(填代號(hào),下同),能引起誤差偏高的有________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸
④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時(shí),俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)―選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
聚碳酸酯(PC)是一種強(qiáng)韌的熱塑性樹(shù)脂,廣泛用于玻璃裝配業(yè)、汽車工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)烴A 的質(zhì)譜圖如下,則A 的分子式為__________。
(2)D 的名稱為_________,D→E的反應(yīng)類型為_______。
(3)雙酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(4)B 和E 可以形成一種酯類物質(zhì)F,寫(xiě)出B + E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(5)F的同分異構(gòu)體中,能同時(shí)滿足如下條件的共有______種(不考慮立體異構(gòu))。
① 分子中有兩個(gè)甲基;
② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③ 在酸性溶液中的水解產(chǎn)物遇FeC13 溶液顯紫色。
寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示5組峰,且峰面積比為62:2:11的種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(6)寫(xiě)出由D分子合成甘油(丙三醇)的合成路線圖_______。(已知:)
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