【題目】某化學(xué)實驗室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(填代號)。
(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________________________________________。
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻 ⑤轉(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為:②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號)。_________
(5)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤的是________(填代號,下同),能引起誤差偏高的有________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時,俯視刻度線
【答案】AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中,并不斷用玻璃棒攪拌⑧、荨、蕖、撷佗冖邰堍蔻撷佗冖
【解析】
(1)A為平底燒瓶、D為分液漏斗,在配制溶液過程中不會用到燒瓶和分液漏斗,答案選AD;配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管;(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的濃度為mol·L-1=18.4 mol·L-1;實驗室沒有450 mL的容量瓶,實際上配制的是500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液,需要濃硫酸的體積為≈0.013 6 L=13.6 mL;(3)稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸加入水中,正確的操作方法為將濃硫酸沿著燒杯壁(或玻璃棒)緩慢倒入水中,并不斷用玻璃棒攪拌;(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,故正確的操作順序為②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④;(5)①錯誤,原因:量筒不應(yīng)洗滌,會引起濃度偏高;②錯誤,原因:溫度偏高熱脹冷縮,所以在定容時水加少了,導(dǎo)致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高;③錯誤,原因:應(yīng)該將濃硫酸緩慢加入水中,而不是將水加入濃硫酸中,這樣會噴濺,有危險性;④錯誤,原因:水加多了,導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏小;⑥錯誤,原因:定容之后就不能加入水了;⑦錯誤,原因:應(yīng)該視線與刻度線相平,俯視會導(dǎo)致加水偏少,濃度偏高。故操作中錯誤的是①②③④⑥⑦;能引起誤差偏高的有①②⑦。
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【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
序號 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 確定苯中混有乙醛 |
② | 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱 | 確定蔗糖是否水解 |
③ | 加入碳酸氫鈉溶液 | 確定乙醇中混有乙酸 |
④ | 加淀粉 | 確定食鹽中含有碘酸鉀 |
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】高錳酸鉀在化學(xué)實驗中是一種常用的氧化劑,某化學(xué)興趣小組擬在實驗室制備KMnO4并測定其純度。
Ⅰ.KMnO4的制備
步驟1:利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應(yīng)選用_______( 填"①","②"或"③"),裝置B中盛裝的試劑是_______。
(2)裝置C中反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_________。
步驟2:由K2MnO4制備KMnO4
已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:
實驗流程如下:
(3)結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,可以替代CO2的試劑是______________。
A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀醋酸
(4)當(dāng)溶液pH達(dá)10~11時,停止通CO2;若CO2過量,會因生成____而使其和產(chǎn)品一起析出
(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中,通入CO2,若________,證明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4純度的測定
(6)通過用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②稱取 w g KMnO4粗產(chǎn)品配制100mL待測溶液,量取KMnO4待測液10.00mL于錐形瓶中進(jìn)行實驗,進(jìn)行三次平行實驗后測得平均消耗c mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則樣品純度的表達(dá)式為___________。
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【題目】在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價介于C與D之間,E常溫下為無色無味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體。
回答下列問題:
(1)A、G的化學(xué)式分別為________、________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________________________________。
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【題目】下列①、②對應(yīng)的試劑(或條件)不能完成實驗?zāi)康牡氖?/span> ( )
實驗?zāi)康?/span> | 試劑(或條件) | ||
A | 溫度對Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)速率的影響 | ①熱水浴 ②冷水浴 | |
B | 用酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中Cl-是否蒸餾除去 | ①自來水 ②蒸餾水 | |
C | 用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子 | ①乙醇 ②煤油 | |
D | 用溴水檢驗苯的同系物中取代基對苯基活性有影響 | ①苯 ②甲苯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分?jǐn)?shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究:
Ⅰ.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol, 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
Ⅱ. 生產(chǎn)合成氨的原料
高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:
在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下,這兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng):
CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+H2
(2) 氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應(yīng)特征,解釋采用較高溫度的原
因:________________________。
(3)通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的氣體應(yīng)用研究
(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該研究小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器這加入0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0。10min 時反應(yīng)達(dá)平衡,測得10min內(nèi)v (ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=___________mol。
設(shè)此時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為ɑ2,則ɑ1_________ɑ2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K_______(填“增大”“減小”或“不變”)
(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。
Ⅳ.一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3,含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示。回答下列問題:
(6)當(dāng)“酸溶”時間超過40min時,溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應(yīng)生成Al2O3·nSiO2,導(dǎo)致鋁的溶出率降低,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(7)檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是_________________________。
(8)“中和”時,需控制條件為20℃和pH=2.8,其原因是__________________________。
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【題目】X、Y、Z、W、R、M、N是7種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質(zhì)是密度最小的氣體,Y是形成化合物種類最多的元素,W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,R、M、N處于同一周期,R是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素,R與N能形成化合物RN,M與W同一主族。
請回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置是________________;N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。
(2)X、Y形成含碳量最小的有機(jī)物分子的空間構(gòu)型是_____________。
(3)X、W、N按照原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。
(4)W與R形成的化合物R2W2可作供氧劑,該化合物含有的化學(xué)鍵類型有: _________,該化合物與YW2反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。
(5)在一定條件下,往M的氫化物的水溶液中通入N的單質(zhì),出現(xiàn)混濁,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。此反應(yīng)可證明單質(zhì)氧化性M___________N(填“>”、“<”或“=”)。
(6)以上幾種元素任意組合,可形成的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________________________,可形成的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______________________(填寫化學(xué)式)
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠髙效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):
i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_____________(填“i”“ ii”或“!)。
②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1,則a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”);720℃時反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________________。
③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ 。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:
________________________。
(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據(jù)熱化學(xué)原理推測該反應(yīng)為 __________________(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。
(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)25℃時,用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如右圖所示,請回答:
25℃時向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當(dāng)Na2S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀,則此時溶液中Cu2+濃度為___________mol/L。
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【題目】按要求回答問題:
(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:
①H+向___________極移動(填“正”或“負(fù)”)。
②電子流動方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負(fù)”)。
③若有1mol e- 流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。
(2)一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g) +cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。
②1 min到3 min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:________________________。
③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。
A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時
B.P的質(zhì)量不隨時間變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變
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