【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇和乙酸是比較常見的有機(jī)物。
(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(不用寫反應(yīng)條件)。
(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)下列關(guān)于乙醇的說法正確的是______(選填字母)。
A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.乙醇只能被氧化成乙醛
C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了
(4)當(dāng)乙酸分子中的O都是18O時(shí),乙醇分子中的O都是16O時(shí),二者在一定條件下反應(yīng),生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
【答案】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC20
【解析】
(1)乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,同時(shí)生成水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)A、—CH2OH原子團(tuán)可被酸性KMnO4溶液氧化,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、乙醇也可直接氧化成CH3COOH,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了,選項(xiàng)C正確。答案選C;(4)乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ,生成的水為HO,故水的相對(duì)分子質(zhì)量為20。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷、乙烯和苯三種有機(jī)物的共同點(diǎn)是
A. 都由C和H兩種元素組成
B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. 在O2中完全燃燒都生成CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 滴加酸性高錳酸鉀溶液 | 確定苯中混有乙醛 |
② | 向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱 | 確定蔗糖是否水解 |
③ | 加入碳酸氫鈉溶液 | 確定乙醇中混有乙酸 |
④ | 加淀粉 | 確定食鹽中含有碘酸鉀 |
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;
請(qǐng)回答:
⑴ 滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 。
⑶ 通過上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x= 。
討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.NH3易液化,液氨常用作制冷劑
B.濃硝酸不穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)室保存在棕色試劑瓶中
C.銨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處
D.N2是空氣中的主要成分之一,雷雨時(shí)可直接轉(zhuǎn)化為NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】詩(shī)句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是
A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質(zhì)、淀粉 C. 蛋白質(zhì)、烴 D. 淀粉、油脂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中是一種常用的氧化劑,某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并測(cè)定其純度。
Ⅰ.KMnO4的制備
步驟1:利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應(yīng)選用_______( 填"①","②"或"③"),裝置B中盛裝的試劑是_______。
(2)裝置C中反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_________。
步驟2:由K2MnO4制備KMnO4
已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(3)結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,可以替代CO2的試劑是______________。
A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀醋酸
(4)當(dāng)溶液pH達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過量,會(huì)因生成____而使其和產(chǎn)品一起析出
(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中,通入CO2,若________,證明K2MnO4歧化完全。
Ⅱ.KMnO4純度的測(cè)定
(6)通過用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②稱取 w g KMnO4粗產(chǎn)品配制100mL待測(cè)溶液,量取KMnO4待測(cè)液10.00mL于錐形瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)后測(cè)得平均消耗c mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則樣品純度的表達(dá)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,E常溫下為無色無味的液體,F為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體。
回答下列問題:
(1)A、G的化學(xué)式分別為________、________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠髙效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
(1)已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):
i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為_____________(填“i”“ ii”或“ⅲ”)。
②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1,則a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”);720℃時(shí)反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________________。
③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ 。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
(2)如圖2所示,該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃-900℃之間,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明原因:
________________________。
(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據(jù)熱化學(xué)原理推測(cè)該反應(yīng)為 __________________(填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。
(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(5)25℃時(shí),用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如右圖所示,請(qǐng)回答:
25℃時(shí)向50mL的Sn2+、Cu2+濃度均為0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,當(dāng)Na2S溶液加到150mL時(shí)開始生成SnS沉淀,則此時(shí)溶液中Cu2+濃度為___________mol/L。
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