【題目】下列說法正確的是:(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為為NA

C.標準狀況下,22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA

D.50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量0.5NA

【答案】C

【解析】

試題分析:A.依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算原子數(shù);

B.依據(jù)n=計算物質(zhì)的量,結(jié)合鎂最外層電子數(shù)為2分析;

C.標準狀況下,22.4L任何氣體所含分子的物質(zhì)的量為1mol;

D.根據(jù)n=cV,進行計算求解.

解:A.依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol,結(jié)合分子式計算原子數(shù)為2NA,故A錯誤;

B.依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.25mol,結(jié)合鎂最外層電子數(shù)為2,6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.5NA,故B錯誤;

C.標準狀況下,22.4L任何氣體所含分子的物質(zhì)的量為1mol,所以分子數(shù)約為NA,故C正確;

D.n=cV=0.05×1=0.05mol,故D錯誤;

故選C.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是

A. 鈹原子失電子能力比鎂弱

B. HI比砹的氫化物穩(wěn)定

C. 氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強

D. 高氯酸的酸性比硫酸強

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【題目】下列關(guān)于資源開發(fā)利用的說法,不正確的是

A.石油經(jīng)分餾后得到的汽油是純凈物

B.煤的干餾是復(fù)雜的物理化學變化,石油分餾是物理變化

C.從海水中得到無水MgCl2,電解熔融MgCl2制取金屬鎂

D.天然油脂是混合物,所以天然油脂沒有固定的熔點和沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末,振蕩正確的敘述是

A.最后溶液變藍

B.溶液先變藍最后褪色

C.溶液仍為紫色

D.因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注。據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。

資料:氰化鈉白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。

(1)白磷有毒,能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ,若有1 mo1 P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 mol。

(2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。

已知:25時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka = 6.2×10-10,H2CO3在25時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7 Ka2=47×10-11,則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是: 。

常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學方程式是: 。

(3)實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3

裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ;裝置b的作用是 。

(3)裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 。

(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖中的實驗裝置制取乙炔。

(1)制取乙炔的化學方程式是 .

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ,乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。

(4) 將21g CH4C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中,溴水的質(zhì)量增加了13g,則混合氣體中CH4C2H2的體積比為

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【題目】下列四個試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是(

試管

溫度

過氧化氫溶液濃度

催化劑

A

常溫

3%

﹣﹣

B

水浴加熱

3%

﹣﹣

C

水浴加熱

6%

MnO2

D

常溫

6%

﹣﹣

A.A B.B C.C D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. HNO3是揮發(fā)性一元酸

B. Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物

C. 氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

D. 利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成

水煤氣,化學反應(yīng)方程式為 。

2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻巨大,反

應(yīng)如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。

合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。

該反應(yīng)是 反應(yīng)(填吸熱放熱),其原因是反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的總能量 (填大于小于生成物化學鍵形成放出的總能量。

在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B.單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H

C N2 H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

3目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)= 。

達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比

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