【題目】根據(jù)元素周期表和周期律分析下面推斷錯誤的是

A. 鈹原子失電子能力比鎂弱

B. HI比砹的氫化物穩(wěn)定

C. 氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂強

D. 高氯酸的酸性比硫酸強

【答案】C

【解析】試題分析：A．同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，A項正確；B．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則HI比砹的氫化物穩(wěn)定，B項正確；C．同周期元素，從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，則氫氧化鋁堿性比氫氧化鎂弱，C項錯誤；D．同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，則高氯酸的酸性比硫酸強，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于鐵與鹽酸生成氫氣的反應，下列條件下反應速率最快的是（ ）

選項

鐵的狀態(tài)

鹽酸的濃度

反應的溫度

A

片狀

1 mol/L

20℃

B

片狀

3 mol/L

40℃

C

粉末

1 mol/L

20℃

D

粉末

3 mol/L

40℃

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質中，屬于天然高分子高分子化合物的是（　�。�

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白質 D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為 　溶液（填化學式），陽極電極反應式為　 　；電解過程中Li+向　 　電極遷移（填“A”或“B”）。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為　 　，鐵渣中鐵元素的化合價為　 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為　 　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，

生成LiMnO2。回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由_______極流向_______極。（填字母）

（2）電池正極反應式為________________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；

原因是____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

A．CO2 B．NaCl C．KOH D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于合成氨反應：N2+3H2 2NH3，△H＜0；達到平衡后，以下分析正確的是（　　）

A、升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B、增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C、減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D、加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣化學性質活潑，能與許多物質反應，比如在點燃條件下與鐵反應生成 （填化學式），其中氯元素的化合價 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作 劑，具有 性．在該反應中，若消耗了1molFe，則生成 mol產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B．6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為為NA

C．標準狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA

D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質的量0.5NA

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