【題目】向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末,振蕩,正確的敘述是( )
A.最后溶液變藍
B.溶液先變藍最后褪色
C.溶液仍為紫色
D.因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應而無氣泡產生
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為 溶液(填化學式),陽極電極反應式為 ;電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 ,鐵渣中鐵元素的化合價為 ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為 。
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【題目】氯氣化學性質活潑,能與許多物質反應,比如在點燃條件下與鐵反應生成 (填化學式),其中氯元素的化合價 (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“還原”,下同);Cl2作 劑,具有 性.在該反應中,若消耗了1molFe,則生成 mol產物.
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【題目】下列關于原電池的敘述,正確的是
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬
B. 原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
C. 在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
D. 原電池放電時,電流的方向是從負極到正極
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C.1mol甲基含10 NA個電子
D.標況下,22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物,它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去),下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應
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【題目】下列說法正確的是:(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.6g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為為NA
C.標準狀況下,22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA
D.50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物質的量0.5NA
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【題目】化學與生產、生活和科研密切相關,下列說法錯誤的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學變化
B. 河水中有許多雜質和有害細菌,加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D. 對醫(yī)療器械高溫消毒時,病毒蛋白質受熱變性
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【題目】 (10分)研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗______(填“能”或“不能”)達到目的,原因是_____________。(若能,不必回答原因)
(2)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)
由此得到的結論是__________,設計實驗Ⅲ的目的是__________。
(3)在上述實驗過程中,分別檢測出溶液中有二價鐵生成,查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________(按反應發(fā)生的順序寫)。
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