Question

【題目】工業(yè)上以乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應如下：

（g）（g）＋H2（g）

現將x mol乙苯蒸氣通入體積可變的密閉容器中反應，維持體系總壓強p總恒定。在某催化劑作用下，乙苯的平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。

已知：氣體分壓（p分）＝ 氣體總壓（p總）×體積分數。不考慮副反應，下列說法正確的是

A．400℃時，向體系中通入水蒸氣，v（正）、v（逆） 均減小，且乙苯轉化率降低

B．500℃時，向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，平衡不移動

C．550℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝× p總

D．550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的3倍

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、向體積可變的密閉容器中通入水蒸氣，導致反應體系體積變大，反應物和生成的濃度都減小，v（正）、v（逆） 均減小，相當于減小壓強，平衡正向移動，所以乙苯轉化率升高，A錯誤；B、向體系中通入乙苯、苯乙烯、氫氣各0.1x mol，相當于減小壓強，平衡正向移動，而不是不移動，B錯誤；C、由圖可知500℃時，乙苯的平衡轉化率為：60%，則

（g）（g） ＋ H2（g）

初起量： x mol 0 0

變化量： 0.6xmol 0.6xmol 0.6xmol

平衡量： 0.4xmol 0.6xmol 0.6xmol

所以K＝，C正確；D、由圖可知550℃時平衡體系中苯乙烯的轉化率率為：60%，450℃時平衡體系中苯乙烯的轉化率率為：20%，所以550℃時平衡體系中苯乙烯的體積分數是450℃時的2倍，D錯誤；答案選C。