氫能作為一種新型能源具有燃燒熱值高、資源豐富、燃燒產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)．已知燃燒4g H2生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，4g H2的物質(zhì)的量是2mol，4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，則1mol燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為285.8kJ．
解答： 解：4g H2的物質(zhì)的量是n=
m
M
=
4g
2g/mol
=2mol，4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，則1mol燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為285.8kJ，則氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的計(jì)算，題目難度不大，本題注意把握燃燒熱的概念，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與能量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑．
（1）已知CO2與NH3 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)可生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知CO2與（NH4）2CO3反應(yīng)如下：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H＜0，該反應(yīng)在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液的pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)如圖1所示．當(dāng)時(shí)間達(dá)到t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度，在t2達(dá)到新的平衡．請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線(xiàn)．在（NH4）2CO3初始濃度不變的情況下，提高CO2吸收量的措施有：
 
，
 
（寫(xiě)出2個(gè)）
（3）工業(yè)上也可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在T℃下，將1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示．
①按曲線(xiàn)計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v（H2）=
 
．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖2曲線(xiàn)Ⅱ所示，則改變的外界條件為
 
．反應(yīng)按曲線(xiàn)Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c（CO2）=
 
．
 ③判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
 （填正確選項(xiàng)的字母）
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
B.3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，D、E、F為三種常見(jiàn)的化合物．A-F之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）元素B在元素周期表中位置
 
；化合物E的化學(xué)式
 

（2）寫(xiě)出C和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫(xiě)出B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．所列字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出：元素o的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為
 
；
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="lhhjrvh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）
（5）所有元素其中電負(fù)性最大的是
 
（填圖中的序號(hào)或元素符號(hào)），元素k有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="75zbzpl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型--取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型．
①由乙烯制乙醇：
 
，屬于
 
反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：
 
，屬于
 
反應(yīng)
③乙烯通入溴水：
 
，屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將銅粉和氧化銅粉末分離，實(shí)驗(yàn)步驟如下，寫(xiě)出每步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）將混合物滴入鹽酸后過(guò)濾；
 

（2）將濾液加入NaOH溶液生成沉淀，過(guò)濾；
 

（3）將濾渣加熱即得到CuO
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
①CH2=CH-CH=CH2   鍵線(xiàn)式
 
 CH3CH2CH2CHO     鍵線(xiàn)式
 

分子式
 
   結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

③有兩種芳香烴結(jié)構(gòu)如下：
萘：  聯(lián)苯：它們的分子式分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制500mL 3.68mol/L的硫酸溶液
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
 
mL．
（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，能配制成500mL 3.68mol/L的硫酸溶液，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
填序號(hào)）．
①500mL量筒  ②燒杯  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤天平⑥膠頭滴管    ⑦錐形瓶   ⑧玻璃棒   ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
（填字母）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線(xiàn)相切；
D．用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線(xiàn)相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）
A、為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾
B、制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C、用粥湯檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘
D、在苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

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同步練習(xí)冊(cè)答案