Question

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO4）2 ②NH₃?H₂O③NH4Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②
• B、將0.1 mol?L^-1的NaHS和0.1 mol?L^-1Na2S溶液等體積混合：c（S₂^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）
• C、將0.2 mol CH₃COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol?L-1
• D、已知HClO+Na₂CO₃=NaClO+NaHCO₃，在等物質(zhì)的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②弱堿電離，且電離的程度很弱；③銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；
B、根據(jù)0.1mol?L^-1的NaHS和0.1mol?L^-1 Na₂S混合溶液中物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol?L^-1；
D、在等物質(zhì)的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中存在溶質(zhì)NaHCO₃和NaClO．

解答： 解：A、同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₃?H₂O③NH₄Cl，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②弱堿電離，且電離的程度很弱；③中銨根離子水解；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞④＞②，故A正確；
B、將0.1mol?L^-1的NaHS和0.1mol?L^-1 Na₂S溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故B正確；
C、將0.2 mol CH₃COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.20 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、在等物質(zhì)的量濃度等體積次氯酸溶液與碳酸鈉溶液混合溶液中存在溶質(zhì)NaHCO₃和NaClO；根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）═c（HClO）+c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（ClO^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），得到：c（HClO）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒，離子濃度大小比較，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．