Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下，10 mL 0.02 mol?L^-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
• B、常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
• C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、常溫下pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、計算混合后的c（OH^-），再計算溶液的PH；
B、Ksp只與溫度有關；
C、根據溶液中的質子守恒分析；
D、根據HC₂O₄^-既能電離又能水解來分析．

解答： 解：A、10ml0.02mol/L的HCl溶液與10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液體積為20ml，反應后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故A正確；
B、Ksp只與溫度有關，則常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp不變，故B錯誤；
C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，存在質子守恒，即水電離出的氫離子等于水電離的氫氧根離子，則c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C錯誤；
D、HC₂O₄^-既能電離又能水解：HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，電離顯酸性；HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，水解顯堿性，而現在溶液pH=4，顯酸性，故HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，故有c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了混合溶液pH的計算、Ksp的大小影響因素以及鹽溶液中的質子守恒等問題，綜合性較強但難度不大．