Question

某C、H、O化合物0.05moL在0.2moLO₂中燃燒．氧反應完后此有機物已全部變成氣態(tài)無機化合物（110℃）．生成的混合物平均分子量為27.0．將氣態(tài)混合物通過盛有堿石灰的干燥管，干燥管增重8g，若改將氣態(tài)混合物通過足量的澄清石灰水，則產(chǎn)生沉淀10g．求此有機物的分子式．

Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：堿石灰增重的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，通入澄清石灰水后生成的10g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)n=

m

M

計算出二氧化碳、水的物質(zhì)的量，計算出二者的平均摩爾質(zhì)量，判斷產(chǎn)物中還含有CO，設出CO的物質(zhì)的量，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算出CO的物質(zhì)的量，從而得出該有機物的分子式．

解答： 解：若該將氣態(tài)混合氣體通過足量的澄清石灰水，則產(chǎn)生沉淀10g，則n（CO₂）=0.1mol，m（CO₂）=4.4g，
若將氣態(tài)混合物通過盛有足量堿石灰的干燥管，干燥管增重8g，則m（H₂O）=8g-4.4g=3.6g，
且n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，二者的平均摩爾質(zhì)量為：

8g

0.3mol

=26.7g/mol，
而氧氣反應完全后，該有機物全部轉(zhuǎn)化為氣態(tài)無機物，其平均摩爾質(zhì)量為27g/mol，說明還應生成CO，
設生成x molCO，則：

8+28x

0.1+0.2+x

=27，解得：x=0.1，
則0.05mol有機物中含有0.2moC、0.4molH，即有機物中含有4個C、8個H，
設有機物中含有y個O原子，根據(jù)O元素守恒可得：0.05y+0.2×2=0.1×2+0.1+0.2，解得：y=2，
則有機物的分子式應為C₄H₈O₂，
答：該有機物的分子式為C₄H₈O₂．

點評：本題考查了有機物分子式的確定，題目難度中等，通過計算判斷反應產(chǎn)物中含有CO為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在確定有機物分子式中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．