【題目】我國某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時,制氫并儲能;斷開K2、閉合K1時,供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時,溶液中K+Pt電極移動

B.制氫時,X電極反應(yīng)式為

C.供電時,Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時,裝置中的總反應(yīng)為

【答案】D

【解析】

閉合K2、斷開K1時,該裝置為電解池,Pt電極生成氫氣,則Pt電極為陰極,X電極為陽極;斷開K2、閉合K1時,該裝置為原電池,Zn電極生成Zn2+,為負(fù)極,X電極為正極。

A. 制氫時,Pt電極為陰極,電解池中陽離子流向陰極,故A正確;

B. 制氫時,X電極為陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程式為,故B正確;

C. 供電時,Zn電極為負(fù)極,原電池中陰離子流向負(fù)極,所以氫氧根流向Zn電極,電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個電子同時遷移兩個OH-,但會消耗4OH-,說明還消耗了水電離出的氫氧根,所以電極負(fù)極pH降低,故C正確;

D. 供電時,正極為NiOOH被還原,而不是水,故D錯誤;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019520日正式生效。下列說法正確的是(

A.Al3+數(shù)目為NAAlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3 NA

B.常溫下,42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的數(shù)目是6 NA

C.4molNH36molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng),所得產(chǎn)物中NO的分子數(shù)是4 NA

D.常溫常壓下,2g羥基()中所含的中子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說法正確的是

A. 裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接

B. 裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-=Cl2

C. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,則有2NAH+通過離子交換膜

D. 若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖,則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號)。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料,白醋總酸度測定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品,用100 mL容量瓶配制成待測液。

b.將滴定管洗凈、潤洗,裝入溶液,趕出尖嘴處氣泡,調(diào)整液面至0刻度線。

c.20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中,加3滴酚酞溶液,用0.1000 mol· L1NaOH溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。

d.重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。

e.計算白醋樣品中醋酸總酸度;卮鹣铝袉栴}:

①實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。

②若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____________(偏大、偏小不變”)。

③實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________

④實驗數(shù)據(jù)如下表,則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L1。

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

滴定前讀數(shù)/mL

滴定終點讀數(shù)/mL

1

20.00

0

21.98

2

20.00

0

22.00

3

20.00

0

22.02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)是一種潛在的儲氫材料,其中N原子的價電子排布式為________________

(2)的鍵角由大到小的順序為________________________,的第一電離能由大到小的順序為_______________________________。

(3)是新型環(huán)烯類儲氫材料,研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖所示)。

分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_________________________。

②測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間,其原因可能是________________________________________________

(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能,它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),原子位于面心,Ag原子位于頂點,H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與(如圖)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式為_________________________。

(5)是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞如圖所示,該晶體的密度為,則該晶胞的體積為___________(用含的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫氰酸鹽在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

1)組成硫氰酸根(SCN -)的三種元素的部分性質(zhì)見下表:

①硫氰酸根中碳元素的化合價為____。

②碳元素的I1I2均比氮小。但I3卻比氮高,其原因是____

2)晶體場理論認(rèn)為,基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時,d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____(填標(biāo)號)。

A KSCN B FeSCN3 C NiSCN2 D ZnSCN2

3NH4SCN廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、印染等行業(yè),隔絕空氣加熱后可分解生成NH3CS2、H2S、(CN2N2

SCN-可能具有[S-CN]-____(填結(jié)構(gòu)式)兩種結(jié)構(gòu),中心原子碳的軌道雜化方式均為____。

②(CN2熔沸點高于N2的原因是____

4)硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(所有原子都不在晶胞的頂點或棱上)。

①晶體中微粒間作用力有____(填標(biāo)號)。

A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵

②晶體的化學(xué)式為____。

③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系,晶胞參數(shù)分別為a nmb nmc nm,α=β=γ=90°。晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3(列計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1,3一二異丙烯基苯的說法正確的是

A.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)B.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上的二氯代物有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A.電極1為負(fù)極

B.Y為陽離子選擇性交換膜

C.電極2上只有Cu析出

D.負(fù)極的電極反應(yīng)式: +88B+4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是(  )

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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