Question

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見(jiàn)的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào))。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

(2)白醋是常見(jiàn)的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測(cè)定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測(cè)液。

b.將滴定管洗凈、潤(rùn)洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。

c.取20.00 mL配制的待測(cè)液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

d.重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次并記錄數(shù)據(jù)。

e.計(jì)算白醋樣品中醋酸總酸度�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是_____________________。

②若實(shí)驗(yàn)b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)C中判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。

④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為________________ mol· L－1。

	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Answer 1

【答案】b、c 酸式滴定管 偏大 錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色 0.5500

【解析】

（1）加水稀釋、加入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都能促進(jìn)醋酸的電離；

（2）①白醋的主要成分為CH3COOH，可用酸式滴定管量��；

②堿式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大；

③用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)前為無(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；

④三次滴定數(shù)據(jù)均有效，計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積，然后結(jié)合c(醋酸)=計(jì)算。

（1）加水稀釋、加入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都能促進(jìn)醋酸的電離，因此加入鹽酸或醋酸鈉都發(fā)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸的電離，因此正確的是b、c；

（2）①白醋的主要成分為CH3COOH，可用酸式滴定管量��；

②堿式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果比準(zhǔn)確值偏大；

③用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)前為無(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色，因此達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

④三次滴定數(shù)據(jù)均有效，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=22.00ml，那么該白醋樣品中醋酸總酸度為c(醋酸)===0.5500mol/L。