【題目】利用原電池原理,在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是

A.電極1為負極

B.Y為陽離子選擇性交換膜

C.電極2上只有Cu析出

D.負極的電極反應(yīng)式: +88B+4

【答案】BC

【解析】

由圖中可知,1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B化合價身高發(fā)生氧化反應(yīng),則電極1為負極,電極方程式為: ,為了平衡電荷陽離子流入2室;3室中Cu2+H+在正極上得到電子被還原,故電極2為正極,電極方程式為:,,陽離子被消耗,為了平衡電荷陰離子流入2室,以此分析。

由圖中可知,1室中B轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>B化合價身高發(fā)生氧化反應(yīng),則電極1為負極,電極方程式為: ,為了平衡電荷陽離子流入2室;3室中Cu2+H+在正極上得到電子被還原,故電極2為正極,電極方程式為:,陽離子被消耗,為了平衡電荷陰離子流入2室,故X為陽離子交換膜,Y為陰離子交換膜。

A.電極1為負極,故A正確;

B. Y為陰離子選擇性交換膜,故B錯誤;

C. 電極2上只有Cu、H2析出,故C錯誤;

D.負極的電極反應(yīng)式:,故D正確;

故答案選:BC

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸,溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2Cg)△H0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH4左右

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時,制氫并儲能;斷開K2、閉合K1時,供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時,溶液中K+Pt電極移動

B.制氫時,X電極反應(yīng)式為

C.供電時,Zn電極附近溶液的pH降低

D.供電時,裝置中的總反應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。

1)鍍鎳的方法有:方法Ⅰ: 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。

①待鍍零件與電源___________相連。

方法Ⅱ:化學(xué)鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+H2PO2的溶液中,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):

a)____Ni2++____H2PO2+_____→___Ni ++______H2PO3+____,

b6H2PO2+ 2H+2P+ 4H2PO3+ 3H2

上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達到化學(xué)鍍鎳的目的。

②寫出并配平反應(yīng)式(a)。______________

2LiNiO2是一種前景很好的鋰離子電池正極材料。當溫度高于850℃時,LiNiO2會分解。工業(yè)上用Ni(OH)2LiOH的混合物在空氣流中加熱到700800℃制得 LiNiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,加熱溫度不宜過高的原因是________________________,工業(yè)上也可用LiNO3代替上述工藝中的LiOH,存在的缺點可能是____________

3)以廢舊二次電池為原料回收利用合成Ni(OH)2的工藝:

已知:酸浸后濾液中含有Ni2+、Al3+、Fe3+Mn2+;Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,Ksp[Al(OH)3]=1.0×1033Ksp[Ni(OH)2]=1.6×1014;

①“氧化除錳”是將錳元素最終轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,反應(yīng)歷程如下:

i5S2O82+2Mn2++8H2O=2MnO4+10SO42+16H+

ii_____________________________________(用離子方程式表示)。

②調(diào)pH=5操作時,已知溶液中Ni2+濃度為2.0mol/L,則“濾渣II”中是否存在Ni(OH)2沉淀?____________(列式計算,并使用必要的文字說明)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PET是目前世界上產(chǎn)量最大的聚酯類合成纖維,冬奧會比賽場館裝飾材料、礦泉水瓶、磁帶和膠卷的片基等都廣泛采用PET材料。以鹵代烴為原料合成PET的線路如下(反應(yīng)中部分無機反應(yīng)物及產(chǎn)物已省略)。已知RX2(R、R1代表烴基,X代表鹵素原子)是芳香族化合物,相對分子質(zhì)量為175,其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為40.6%

(1)RX2中苯環(huán)上有兩個取代基,且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種。則RX2的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(2)1 mol C與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出________L CO2(標準狀況下)。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________,其反應(yīng)類型為________。從DE,工業(yè)上一般通過兩步反應(yīng)來完成。若此處從原子利用率為100%的角度考慮,由D與某種無機物一步合成E,該無機物的化學(xué)式為________________。

(4)C的同分異構(gòu)體M具有:①M分子中,苯環(huán)上有三個取代基;②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng);④在稀硫酸中能發(fā)生水解反應(yīng)。同時符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)有________種。

(5)寫出合成PET的化學(xué)方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)A______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)B___________。

③在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。

(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是(  )

A. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收

B. 甲酸甲酯(HCOOCH3)和乙酸是同分異構(gòu)體

C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量

D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某黃色固體的組成和性質(zhì),設(shè)計如下實驗:

請回答:

1X 的化學(xué)式是_______。

2X 在空氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為_______

3)溶液 A 與燒堿反應(yīng)生成 B 和淺黃色沉淀(0.01mol)的化學(xué)方程式為_______。

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