Question

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O (g)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是逆向移動(dòng)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D.當(dāng)v正(NH3)：v正(NO) =1:1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5，故A正確；

B選項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，如果加壓水變?yōu)橐后w后，正向變?yōu)轶w積減小的反應(yīng)，則平衡會(huì)正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，容器體積變大，濃度變小，相當(dāng)于反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，當(dāng)v正(NH3)：v正(NO) =1:1時(shí)，都是正反應(yīng)方向，不能說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，只有當(dāng)v正(NH3)：v逆(NO) =1:1時(shí)，才能說明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。