【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案。

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測定鐵元素的含量

1寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。

2某同學設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序)

3實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)。

在溶液配制過程中,下列操作會導致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號)。

a. 定容時,俯視容量瓶刻度線

b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

4上述實驗中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱量法:操作流程如下:

5寫出步驟H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。

步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

步驟是否可以省略 ,理由是

6步驟一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

7假設(shè)實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】15Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

2B;

3250mL容量瓶、玻璃棒;cd

4b

52Fe2+ + H2O2 +2 H+2Fe3+ +2 H2O;氯水;;Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,加熱不能得到純凈的Fe2O3,故無法準確計算Fe的含量;

6灼燒或加熱

70.07a

【解析】

試題分析:方案一:1酸性高錳酸鉀具有強氧化性,將Fe2+氧化為Fe3+,被還原為Mn2+,同時生成水,反應(yīng)離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

2酸性高錳酸鉀具有強氧化性,可以腐蝕橡皮管,應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi),硫酸亞鐵溶液呈酸性,應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi),故B最合適,故答案為:B;

3精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶;a. 定容時,俯視容量瓶刻度線,導致溶液的體積偏小,濃度偏大,錯誤;b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水,對實驗結(jié)果無影響,錯誤;c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,濃度偏低,正確;d. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線,導致導致溶液的體積偏大,濃度偏小,正確;故選cd;故答案為:250mL容量瓶、玻璃棒cd;

4酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有還原性,如果有還原性要被高錳酸鉀氧化,本身也不能具有強氧化性,所以只能選硫酸,故答案為:b;

方案二:5步驟加入有強氧化性試劑,能將Fe2+全部氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + H2O2 +2 H+2Fe3+ +2 H2O,除用H2O2外還可以使用氯水等;Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,加熱不能得到純凈的Fe2O3,故無法準確計算Fe的含量,故步驟不能省略,故答案為:2Fe2+ + H2O2 +2 H+2Fe3+ +2 H2O氯水;否;Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,加熱不能得到純凈的Fe2O3,故無法準確計算Fe的含量;

6步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量;故答案為:灼燒;

7ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量,所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag,故答案為:0.07a

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相關(guān)習題

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【題目】己知A、BC是三種常見的固體化合物。焰色反應(yīng)均顯黃色。其中AC按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質(zhì)只含有一種,并有無色無味的氣體D放出。另A、BC、D之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出)

1寫出下列物質(zhì)的化學式:

A________、B________、C________。

2寫出A、B按物質(zhì)的量之比11在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:______________________

3寫出飽和的E溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式:________。

4有關(guān)鋁、鐵、銅的說法正確的是________ (填代號)

a鋁屬于主族元素,鐵和銅屬于過渡元素

b工業(yè)上利用電解法冶煉鋁、鐵、銅

c鋁、鐵、銅對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

d鋁、鐵、銅常溫下都不溶于濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家候德榜的候氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進行生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________________(填字母標號)。

a.碳酸氫鈉難溶于水

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設(shè)計的方案實驗。

一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出):

試回答下列 有關(guān)問題:

)乙裝置中的試劑是__________________;

)丁裝置中稀硫酸的作用是__________________;

另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。

)實驗時,須先從a管通入__________氣體,再從b管中通入__________氣體;

)有同學建議在戊裝置的b管下端連接已裝置,理由是__________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應(yīng)完全后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫時,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,反應(yīng)開始時生成氫氣速率最大的是

A.0.1mol/L鹽酸15ml

B.0.15mol/L硫酸8ml

C.0.2mol/L鹽酸12ml

D.18mol/L硫酸15ml

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國空氣質(zhì)量預(yù)報的內(nèi)容主要包括三個方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。

1①與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______________(填字母序號)。

a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學煙霧 d. 溫室效應(yīng)

②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了 現(xiàn)象

2為了降低汽車尾氣對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體,其反應(yīng)的化學方程式為 。

3寫出實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣的化學方程式 ;

欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置 (按氣流方向,用小寫字母表示)

實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用____________(選填選項的代號)。

a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷

催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì),請寫出NH3NO2反應(yīng)的化學方程式為 ,該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)元素周期表分為 個橫行,即 個周期,周期表中有 個縱行,共 個族。(每空1分)

2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①CO2 ;②NaOH 。(每空2分)

3)下表是元素周期表的一部分,針對表中的中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:(離子方程式2分,其余每空1分)

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0




























在這些元素中最活潑的非金屬元素是 。

元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 ,堿性最強的是 。

呈兩性的氫氧化物是 ,其與的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 。

元素中,原子半徑最大的是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。

反應(yīng)停止后,取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗:

操作

現(xiàn)象

a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色

b. 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

(1)寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學方程式 。

(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因,又補充了如下實驗:

操作

現(xiàn)象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅,30min后褪色

獲得結(jié)論:此實驗小組制備的消毒液具有 性。

(3) 該小組由操作b獲得結(jié)論:隨著溶液酸性的增強,此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。

② 有同學認為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴謹,需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是 。

(4) 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注:相對原子質(zhì)量Cl35.5,Na23,S32,O 16 ,I 127, K39

①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論:此實驗制得的消毒液 (填“符合”或“不符合”)家用要求。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.乙烯是石油裂解氣的主要成分,圖是石蠟熾熱碎瓷片的作用下裂解,列裝置檢驗其性質(zhì),完成列問題。

(1)A中碎瓷片的作_____________。

(2)B中反應(yīng)類型_____________,C中實驗現(xiàn)象是__________________。

II.如圖所示的裝置進行實驗,回答下列問題

(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________________。

(2)該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上):________________。

鎂條劇烈燃燒;出大量的熱,發(fā)出耀眼的光;紙漏斗的部被燒穿;有紅熱狀態(tài)的液落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏?/span>體。

(3)寫列操作或物質(zhì)的作:鎂條________;氯酸鉀_________;蒸發(fā)皿盛沙____________。

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