【題目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應(yīng)完全后,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

【答案】

【解析】

試題分析:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)反應(yīng)方程式鐵過量,按照Fe3+進行計算,即反應(yīng)產(chǎn)生n(Fe2+)=0.3mol,因此溶液中n(Fe2+)=(0.3+0.1)mol=0.4mol,c(Fe2+)=0.4/400×103mol·L1=1.0mol·L1,故選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】

元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。

(1)氧化鋁是一種耐高溫材料,也是工業(yè)上制取鋁的原料。從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下圖所示:

體A的主要成分是 (填化學(xué)式,下同),固體X的主要成分是 。

濾液E中溶質(zhì)的主要成分是 ,寫出該溶質(zhì)的一種用途: 。

在濾液D中通入過量CO2時反應(yīng)的離子方程式為

(2)工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石(Na3AlF6)的作用是 。在電解池的工作過程中,需要不斷補充陽極材料(石墨),原因是 。

(3)一種新型高效凈水劑PAFC——聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6-n]m(n<5,m<10)可廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。下列有關(guān)PAFC的說法正確的是 (填序號)。

APAFC中鐵元素顯+2價

BPAFC用于凈水時,比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小

CPAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物

DPAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小圓球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合,則下列說法正確的是 ( )

A.圖中屬于烷烴的是A、C、H

B.圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同

C.圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是C

D.圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物,其中A是一種氣態(tài)烴,在標準狀況下的密度為1.25 g/L;B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機物有特殊香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):

(1)A的電子式為___________,C中官能團的名稱為__________。

(2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質(zhì)可能有_______________。

A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加聚反應(yīng)

D.中和反應(yīng)

E.氧化反應(yīng)

(3)用兩種方法鑒別B和C,所用試劑分別是___________、___________。

(4)丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(5)寫出下列反應(yīng)方程式和有機反應(yīng)基本類型:

①____________________ _ _______,_________反應(yīng);

④____________________ _ _______,_________反應(yīng);

⑤____________________ _ _______,_________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯酸(CH2 = CHCOOH)的性質(zhì)可能有

加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng) 加聚反應(yīng)

A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中半徑最大的是

A. Na B. Mg2 C. O2 D. F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測定鐵元素的含量

1寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。

2某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序)

3實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)。

在溶液配制過程中,下列操作會導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫代號)。

a. 定容時,俯視容量瓶刻度線

b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

4上述實驗中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱量法:操作流程如下:

5寫出步驟H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __。

步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

步驟是否可以省略 ,理由是 。

6步驟一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

7假設(shè)實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題:

1弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1 mol·L1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

電離平衡常數(shù)(25 )

HClO

K2.98×108

H2CO3

K14.3×107

K25.6×1011

H2SO3

K11.54×102

K21.02×107

當弱酸的濃度一定時,降低溫度,K________(變大”“變小不變)。

下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是____________

a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClOH2OCO2===2HClOCO32-

b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2H2O2CO32-===2HCO3-SO32-

c.相同溫度時,等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)V(H2SO3)V(HClO)

d.相同溫度時,等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)c(NaClO)c(Na2SO3)

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強的氧化性。往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

2工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42,它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害,必須進行處理后方可排放。

在廢水中存在平衡:2CrO42 (黃色)2HCr2O72 (橙色)H2O。若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動,則下列說法正確的是_______。

a.平衡常數(shù)K值可以不改變

b.達到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率

c.達到新平衡后,溶液pH一定增大

d.再達平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

Cr2O72CrO42最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq),常溫下Cr(OH)3Ksp=10-32,當c(Cr3)降至103 mol·L1,溶液的pH調(diào)至4時,________(沒有)沉淀產(chǎn)生。

3已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)

某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2K3,則該溫度下反應(yīng)3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(用含K1、K2K3的代數(shù)式表示)。向某固定體積的密閉容器中加入3 mol CO3 mol H2,充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測定容器的壓強為反應(yīng)前的1/2,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g ΔH = a kJ mol-1

(1)已知 ①Fe2O3s+3C石墨 = 2Fes+3COg ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1

②C石墨+CO2g = 2COg ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1

a = kJ mol-1。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K = ,溫度升高后,K 填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2[

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

下列說法正確的是 (填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中,能保護鐵的是 (填字母)。

②若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。

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